1、选择题  下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-
B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．MgCl2=Mg2++Cl2-
D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列电离方程式中书写正确的是?
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各项表述正确的是?
[? ]

A.次氯酸的电子式：?
B.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HF(aq)= NaF(aq)+H2O(l)?△H=-57.3?kJ/mol
C.H2S的电离方程式为H2S2H++S2- ?
D.标准状况下，1.12?L16O2和1.12?L18O2均含有0.1NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （10分）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；  ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；      ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

参考答案：（1）⑤ ②③④  （2）＞ （3）> ＞

本题解析：（1）⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好反应，所得溶液是氯化钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离没有影响，①②③④属于酸或碱，对水的电离其抑制作用，所以其中水的电离程度最大的是⑤；②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同的是②③④；(2 ) ②③若等体积混合后溶液呈碱性，若使溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ ；（3） 同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，浓度仍然相同，但醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH①＞②，PH值相同的氨水和氢氧化钠，稀释相同的倍数，氨水继续电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④。
考点：考查弱电解质的电离平衡。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是
[? ]
A．3　　　　　
B．7　　　　　
C．8　　　　　
D．11

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般