1、计算题  在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) ?2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g) ?aX(g)+3Y(g)的平衡常数。

参考答案：①0.04mol/(L·min)? ②a＝1? ③66.7%?④0.005

本题解析：考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
aX(g)? +? 3Y(g)??2Z(g)
起始量（mol）? 0.6? 1.6? 0
转化率（mol）? 0.4a?1.2? 0.8
平衡量（mol）? 0.6－0.4a? 0.4? 0.8
所以有（0.6－0.4a＋0.4＋0.8）×4/7=0.8
解得a＝1
Z的反应速率是
X的转化率是0.4÷0.6×100％＝66.7％
平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L
所以平衡常数等于
因此其逆反应的平衡常数就是0.005

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

参考答案：D

本题解析：A ΔH<0,ΔS<0即体系的焓减小，熵增大的反应能自发进行，错误。B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内的分子总数增加，单位体积内的活化分子数增加，但活化分子百分数不变。错误。C．尽管焓变和熵变都与反应的自发性有关，但只根据焓变或熵变单独作为反应自发性的判据有一定的局限性，应该用复合判据来判断反应的自发性更科学、准确。错误。D尽管该反应是个吸热反应，但由于体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向所以也可自发进行。正确

本题难度：一般

3、选择题  下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ? ）
A．△H＞0△S＜0
B．△H＞0△S＞0
C．△H＜0△S＜0
D．△H＜0△S＞0

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  500 ℃和1．01×105 Pa时，反应2A2B3(g) ===2A2(g)＋3B2(g)  ΔH＝＋86．76 kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是
A．是熵减小的反应
B．是吸热反应
C．反应温度比较高
D．熵增大效应大于能量效应