参考答案：B

本题解析：△G=△H-T△S，对于ΔH＞0、ΔS＞0的反应当温度达到一定高时才能使△G<0，故ΔH＞0，ΔS＞0的反应并不能任何条件都是非自发反应，故A项错误；由反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol可知当有1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出热量为d kJ，但在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2，由于反应为可逆反应，故1 mol N2与3 mol H2不会完全反应，故放出热量小于d kJ，则B项正确；同一化学反应各物质的速率之比等于化学计量数之比，故一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= 2v逆(SO3)时，该反应已达到平衡状态，故C项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故H2标准燃烧热△H="-285.8" kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1，故D项错误；本题选B。
考点：化学反应能量变化。

本题难度：一般

2、选择题  相同容积的4个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持体积不变。起始时4个容器所装A、B的物质的量分别为：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（?）
A．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁? B．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
C．B的转化率为：甲＞乙＞丙＞丁? D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

参考答案：BC

本题解析：甲相当于在乙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于乙中B的转化率。但A的转化率要小于乙中A的转化率。丁相当于在乙的基础上再增加B的物质的量，所以丁中A的转化率大于乙中A的转化率。但B的转化率要小于乙中B的转化率。丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低。丙和甲相比，相当于在甲的基础上再增加B的物质的量，所以丙中A的转化率大于甲中A的转化率。但B的转化率要小于甲中B的转化率。丙和丁相比，相当于在丁的基础上再增加A的物质的量，所以丙中B的转化率大于丁中B的转化率。但A的转化率要小于丁中A的转化率。所以正确的答案是BC。

本题难度：简单

3、选择题  在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol?L-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）
A．c（SO3）=0.2?mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.075?mol?L-1
C．c（SO3）=0.15?mol?L-1
D．c（O2）=0.04?mol?L-1

参考答案：A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1?mol?L-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故A错误；
B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05?mol?L-1小于该值，有可能，故C正确；
D．O2的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O2）=0.04 mol?L-1，则O2的浓度浓度变化为0.06mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.12mol/L，实际SO2只有于 0.1mol/L，变化量应大于该值，不可能，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A．△H＜0 △S＜0
B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0
D．△H＞0 △S＜0

参考答案：A

本题解析：反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析。A、△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故A符合；B、△H＞0，△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；C、△H＜0，△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，在任何温度下，反应都能自发进行，故C不符合；D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H-T△S＞0，反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是
A．放热反应在常温下都能自发进行
B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+是吸热反应
C．熵值大小关系为：S(冰)>S(水)>S(水蒸气)
D．对C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，多加些炭可以提高化学反应速率