1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与溴化钠溶液：Br-+Cl2=Br2+Cl-
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH-+H+=H2O
C．石灰石与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

参考答案：A．氯气与溴化钠溶液的离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．石灰石与稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中正确的是（?）
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO＝BaSO4↓
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO＋H2O ＝2HCO
C．金属钠投入水中 Na + 2H2O＝ Na+ + 2OH- + H2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是
[? ]
A．氯化铁的水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH = CH3COO-+CO2↑+H2O
D．常温下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7： Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向三份25mL等浓度的盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，测得产生气体的体积（不考虑气体溶解）如表中所示：下列说法正确的是（　　）

参考答案：A、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，故第1组数据不能计算盐酸的浓度，故A错误；
B、3组实验中盐酸相同，固体质量不同，由表中数据可知，第1组产生气体最小，故加入4.6g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，则：84x+100y=4.6，x+y=1.1222.4，解得x=0.025，y=0.025，故NaHCO3的质量为0.025mol×84g/mol=2.1g，NaHCO3的质量分数为2.1g4.6g×100%=45.7%，故B正确；
C、根据第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完，第3组实验中固体一定有剩余，根据第2、3组数据不能确定第2组的混合物是否完全反应，可以借助第1组数据，根据固体混合物与气体的比例关系计算产生1.68L二氧化碳所需固体质量计算判断，故C正确；
D、求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，如随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中第2、3组数据可知，混合物质量不等，生成二氧化碳的体积相等，说明第2、3组实验中盐酸完全反应生成二氧化碳1.68L，由H++HCO-3=H2O+CO2↑可知n（HCl）=n（CO2）=1.68L22.4L/mol=0.075mol，盐酸的浓度为0.075mol0.025L=3mol/L，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．铝与盐酸反应Al+H+═Al3++H2↑
B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓

参考答案：A．铝与盐酸反应的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；
B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；
C．铁与FeCl3溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单