1、简答题  有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A．______?B．______?C．______?D．______
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：______；______．

参考答案：（1）有A、B、C、D四种可溶性盐AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2；
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色，这是铜离子的颜色，确定C为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，四种盐中只有AgNO3能生成氯化银白色沉淀，确定B为AgNO3；D的溶液有无色无味的气体逸出，和盐酸反应生成气体的只有Na2CO3溶液，确定D为Na2CO3；最后剩余A为BaCl2；
故答案为：A、BaCl2；B、AgNO3；C、CuSO4；D、Na2CO3；
（2）依据（1）中判断出的物质和现象，写出实验②中有关反应的离子方程式：Ag++C1-=AgCl↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案；Ag++C1-=AgCl↓，CO32-+2 H+=H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）2

参考答案：A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2HAc+CO32-═CO2↑+H2O+2Ac-，故A错误；
B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热的离子反应为2HCOOH+Cu（OH）2△

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  按要求写出离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓的化学方程式：（1）盐和酸反应______（2）盐和盐反应______．

参考答案：（1）盐和酸反应能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的化学反应可以是：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
（2）盐和盐反应能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的化学反应可以是：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体NH3?H2O+H+═NH4++H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+

参考答案：A、碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故A错误；
B、碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成了碳酸钡沉淀和弱碱一水合氨，反应的离子方程式为：2NH4++2OH-+CO32-+Ba2+═BaCO3↓+2NH3?H2O，故B错误；
C、用氨水吸收氯化氢气体，反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，故C正确；
D、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:===↑的化学反应式共有
A．6个
B．8个
C．9个
D．12个

参考答案：A

本题解析：根据离子方程式可知，符合条件的是盐酸和K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；稀硫酸和K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；硝酸是氧化性酸，醋酸是弱酸，所以正确的答案选A。

本题难度：一般