1、填空题  用芒硝（Na2SO4 °10H2O）制备纯碱、明矾铵[（NH4）2Al（SO4）2°12H2O]的生产工艺流程如下图：

（1）溶液C中的溶质主要是_____________
（2）明矾铵的溶液呈_____性，明矾铵可用于净水，用离子方程式说明其原理______________________
（3）过程Ⅰ中的反应温度不能超过40℃，其原因是______________________________
（4）运用化学平衡原理解释Na2SO4稍过量的原因?
（5）若将Al2（SO4）3加入到A中会产生大量的沉淀和气体,导致明矾铵的产量降低,请用离子方程式解释产生该现象的原因是___________________________________________
（6）溶液E中的溶质离子为__________________
（7）已知明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，过程Ⅱ中得到明矾铵的系列实验操作是:?、?、过滤、洗涤、干燥。

参考答案：
(1) NH4HCO3
（2）酸? Al3+?+? 3H2OAl(OH)3? +? 3H+
（3）NH4HCO3易受热分解
（4）HCO32—（aq）+? Na+（aq）NaHCO3(s)，Na+浓度增大平衡向正反应方向移
（5）Al3+?+ 3HCO32—?=Al(OH)3↓ +? 3CO2↑
（6）NH4+ ?、SO42—
（7）蒸发浓缩、冷却结晶

本题解析：该题为工业流程题，经过一系列反应，提纯、结晶得到。（1）CO2与氨水反应生成NH4HCO3或(NH4)2CO3；（2）由于Al3+ 与NH4+水解使溶液呈现酸性，明矾铵可用于净水，是因为铝离子水解产生氢氧化铝胶体所致，Al3+?+? 3H2OAl(OH)3? +? 3H+；（3）NH4HCO3易受热分解，故反应应控制温度；（4）在平衡体系中增加一种反应物的浓度，反应正向进行，提高另外反应物的转化率；（5）双水解反应；（6）A为(NH4)2SO4和剩余的硫酸盐和碳酸盐，B主要为NH4HSO4，D主要为剩余的NH4HSO4、Al2(SO4)3，E为(NH4)2SO4；（7）明矾铵的溶解度随着温度的升高而增大，故采用降温结晶的方法分离，因滤液浓度低，所以需要浓缩，方法为蒸发浓缩、降温结晶（冷却结晶）。

本题难度：困难

2、选择题  下列有关能源叙述不正确的是
A．沼气是不可再生能源
B．太阳能是新能源
C．石油是化石燃料
D．风能是一次能源

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  有关材料用途的说法中不正确的是?
[? ]
A．氧化铝陶瓷可用做高压钠灯的灯管
B．氮化硅陶瓷可用做陶瓷发动机的材料
C．光导纤维可用做遥测遥控、照明等
D．氧化铝陶瓷可用做半导体材料

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  古希腊流传这样一个传奇故事：一批运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人找不到石头来搭灶，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是______，沙子的主要成分是______。

参考答案：玻璃；SiO2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  海水是重要的资源。可以制备一系列物质

下列说法正确的是
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

参考答案：D

本题解析：A项，步骤②为侯氏制碱法，由于NH3的溶解度比CO2大，故应先通NH3，再通CO2溶液中才能含有大量的碳元素，才能得到大量的NaHCO3，错误；MgCl2·6H2O直接加热脱水时，Mg2＋水解生成HCl挥发出去，促进水解进行到底，得到Mg(OH)2。所以晶体加热脱水必须不断通入HCl，抑制水解，B项错；C项，步骤⑤中，Br化合价降低，被还原，错；D项，加NaOH能除去Mg2＋，加Ba2＋能除去，再加入Na2CO3可以除去Ca2＋以及过量的Ba2＋，过滤后加入盐酸可以除去多余的和OH－，正确。

本题难度：一般