1、选择题  下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 (? )
A．Na
B．Al
C．Fe
D．Ag

参考答案：D

本题解析：铝、钠都是活泼的金属，通过电解法冶炼。铁是较活泼的金属，一般通过还原剂还原进行冶炼。银是不活泼的金属，通常采用加热分解的方法来冶炼，答案选D。
点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

本题难度：一般

2、选择题  海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是
A．碘元素又称“海洋元素”
B．镁是海水中含量最多的金属元素
C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

参考答案：D

本题解析：海水中富含氯化钠。A、氯元素又称“海洋元素”，错误；B、钠是海水中含量最多的金属元素，错误；C、从海水中提取食盐的过程是物理变化，提取碘的过程是化学变化，错误；D、氯碱工业是电解饱和食盐水，纯碱工业是向饱和食盐水中通氨气、二氧化碳制取碳酸钠，都用到食盐，制取，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  结合我们学过的知识，下列关于钙、铁、铜的冶炼方法正确是
A．电解法热分解法热还原法
B．热还原法热分解法电解法
C．电解法热还原法热还原法
D．电解法电解法热分解法

参考答案：C

本题解析：考查金属的冶炼；钙为活泼金属一般用电解法；铁、铜一般用CO或C的热还原的方法；

本题难度：简单

4、填空题  （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有?等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为?；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的?，然后才
能进行过滤分离。
A．氢氧化钠溶液?B．稀氨水?C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
是?；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为?。

参考答案：（1）Na2SiO3、Na[Al（OH）4 ]（4分）
（2）NaFeO2 + 2H2O =" NaOH" + Fe(OH)3（3分）
（3）C （3分）（4）NaCl（3分）（5）①（3分）（6）0.016 mol·L－1（4分）

本题解析：（1）铬铁矿中含有杂质SiO2、Al2O3所以当与固体氢氧化钠煅烧时会产生Na2SiO3和Na[Al（OH）4 ]两种物质
(2) NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,水解的过程中没有化合价的变化，根据NaFeO2可以判断产物是Fe(OH)3，所以水解方程式为：
NaFeO2 + 2H2O =" NaOH" + Fe(OH)3
（3）固体C中含有2种物质是Al(OH)3和H2SiO3，Al(OH)3溶于盐酸，而H2SiO3不溶于盐酸，所以可以用盐酸将二者分开。
（4）由于加入盐酸得到的溶液F，所以F中肯定含有氯离子，再加上溶液中本来含有的钠离子，所以溶液中还含有的溶质是NaCl，
（5）铬铁矿中铬为+3价，与氢氧化钠煅烧后变为+6价，化合价发生变化，其他过程中均没有化合价的变化，所以上述流程中只有①是氧化还原反应。
（6）饱和溶液中的K2Cr2O7浓度为0.4 mol·L-1则可以知道，饱和溶液中C（K+）="0.8" mol·L-1，C（Cr2O72-）="0.4" mol·L-1，所以饱和时可以仿照沉淀溶解平衡计算溶液中的，由于在同一温度下，所以K相同，根据K+离子浓度可以计算出Cr2O72-浓度的最大值，

本题难度：一般

5、填空题  （7分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出相应物质的的化学式：固体A?，固体N?，
滤液D中溶质为?。
（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为?。
（3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为?。

参考答案：（1）SiO2? H2SiO3?NaAlO2（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

本题解析：略

本题难度：一般