1、填空题  能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量是           （填字母代号）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

参考答案：(1)放热  (2)A

本题解析：(1)氢气燃烧是放热反应，所以该反应为放热反应。
(2) 1当生成8g H2O时，H2O的物质的量为1mol,故选A

本题难度：一般

2、选择题  室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（?）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1
C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱电解质，0.100 mol/L的盐酸和醋酸，后者的pH大，有纵坐标判断A不正确；V(NaOH)＝10.00 mL 时，溶液中的溶质CH3COOH和CH3COONa，不考虑水解和电离时，二者的物质的量比为1∶1，相同温度和浓度时，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，B正确；pH＝7时，盐酸所用NaOH溶液的体积大，C不正确；V(NaOH)＝20 .00 mL 时，两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa，且二者的物质的量相等，考虑CH3COO－水解，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D不正确。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________?。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______?_。

参考答案：
大于；①10:1；c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)；②9:2；c(H+)> c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （8分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

参考答案：（1）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大
（2）10：1?（3）2：9

本题解析：（1）25℃时水的离子积常数是10－14，如果水的KW=10-13，则温度一定大于25℃.因为电离是吸热的，所以加热促进水的电离，离子积常数增大。
（2）此温度下pH=11的NaOH溶液的浓度是0.01mol/L。所得混合溶液为中性，说明氢离子的物质的量和OH－物质的量相等，即a×10－2＝b×10－1，解得a︰b＝10︰1。
（3）所得混合溶液pH=2，说明硫酸是过量的，因此，解得a︰b＝2︰9。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

参考答案：(12分)(每空2分)　(1)大于　1×10－12　? 2)4　5×10－5mol/L? (3)4　1×10－4mol/L

本题解析：（1）Kw=c(H+)c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-12，故温度大于25℃；
（2）pH=8，c(OH-)==10-4mol/L，故氢氧化钡的浓度为5×10-5mol/L；
（3）pH=7，在该温度下溶液呈碱性，c×4ml=10-5×20ml，c=5×10-5mol/L；又因为c=，c(H+)=10-4mol/L；pH=4。

本题难度：一般