1、选择题  一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
A．溶液中钡离子数目减小
B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大
D．pH值减小

参考答案：A

本题解析：
【错解分析】本题的另一错解是：当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某个具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数，溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度，浓度等。本题讨论溶解平衡（分散系是悬浊液），其溶液为饱和溶液。温度不变时，各种离子的浓度保持不变，选项B、C、D皆与浓度有关，因此不变。而选项A中的钡离子的个数，随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
【正解】任何事物都存在矛盾的两个方面，在氢氧化钡溶解平衡中，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，思维定势所得的结论：对平衡没有影响。可是选项中所描述的物质，其量都发生变化，与结论相矛盾。从该体系的另一方面分析，是否水的量发生变化？由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。

本题难度：简单

2、计算题  （8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为 ??。
（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=?。（写出计算过程）
（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为?（写出计算过程）

参考答案：（1）10-13或1.0×10-13?（2分）?（2）12?（4分）?（3）1:10（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是
A．9:2
B．2:9
C．9:4
D．9:1

参考答案：A

本题解析：混合溶液的pH=11，溶液中的c(OH—)=1×10—3mol·L－1=，解之得：，答案为A

本题难度：一般

4、选择题  25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109

参考答案：A

本题解析：酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。所以①②中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13。③④促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量分别是10－4、10－5，因此发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109，答案选A。
点评：在计算发生电离的水时，需要根据溶液的性质，而不能只具有溶液的pH，这是由于酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。

本题难度：一般

5、填空题  磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3．1g的单质磷（P）在3．2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。
（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是____________________。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝_______________。
（3）若3．1g磷在3．6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出ZkJ的热量，则X___________Z（填“＜”“＞”或“＝”）
（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是_______________。

参考答案：（1）P2O3、P2O5
（2）-(20X-Y)KJ/mol
（3）＜
（4）P2O5

本题解析：

本题难度：一般