1、简答题  请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=______．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的△H3______0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1______K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为______．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]______Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
______．

参考答案：（1）①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1? ①
?2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2? ②
盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1-△H2，
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=△H1-△H?22，故答案为：△H1-△H?22；
?②a．图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以△H3＜0，故答案为：＜；
因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，故答案为：＞；
b．因正反应为放热反应，同时是气体化学计量数减小的反应，所以可通过升温、减压等措施使平衡逆向移动，故答案为：升温、减压；
（2）电池的总反应为：2CO+O2=2CO2，正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-，所以负极的电极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2，故答案为：CO+CO32--2e-=2CO2，
（3）由b、c两点得：KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH-）3=c（Fe3+）?（10-12.7）3，而KSP[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?（OH-）2=c（Mg2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Mg2+），所以KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，故答案为：＜；浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知反应：
H2（g）＋?1/2O2（g）＝H2O（g）?△H1 ?
1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）?△H2? ?
1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）?△H3?
则反应2NH3（g）＋?O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
[? ]
A.?2△H1＋2△H2－2△H3?
B.?△H1＋△H2－△H3
C.?3△H1＋2△H2＋2△H3?
D.?3△H1＋2△H2－2△H3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C（s）+O2?（g）═CO2（g）△H1＜0?①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0?②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0?③
2H2（g）+O2?（g）═2H2O（g）△H4＜0?④
请回答下列问题：
（1）燃烧等量的煤，途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量，其理论依据是______；
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．

参考答案：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
故答案为：等于；盖斯定律．
（2）途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0?②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0?③
2H2（g）+O2?（g）═2H2O（g）△H4＜0?④
由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2?（g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4．
所以△H1=12△H=12（2△H2+△H3+△H4）=△H2+12（△H3+△H4）．
故答案为：△H1=△H2+12（△H3+△H4）．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________。
（2）H2有燃烧热为____________；C的燃烧热为____________。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________。
（4）写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

参考答案：（1）①②③④
（2）285.8 kJ/mol；393.5 kJ/mol
（3）1429 kJ
（4）CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M?B．降低反应温度?C．升高反应温度
D．缩小容器体积?E．加入催化剂?F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a?mol?L-1，达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则a=______mol?L-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe?固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c（CO32-）：c（SO42-）=______．
[已知Ksp（Ba?SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

参考答案：（1）①A、加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故A错误；?
B、该反应的正反应为吸热反应，温度降低，平衡向逆反应方向移动，M的转化率减小，故B错误；
C、该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故C正确；
D、缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
E、加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F、分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故F正确，
故答案为：CF；
②达到平衡后，M的转化率为60%，则M的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，根据反应的方程式可知N的浓度变化量为0.6mol/L，
所以N的转化率为：0.6mol/L2.4mol/L×100%=25%，
平衡时P、Q的物质的量浓度为0.6mol/L，M的浓度为0.4mol/L，N的浓度为1.8mol/L，
所以该温度下的平衡常数为k=0.6×0.60.4×1.8=0.5，
反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1，则生成的Q为2mol?L-1，
平衡时c（M）=2mol?L-1，c（N）=（a-2）mol?L-1；
温度不变，则平衡常数不变，则2×22×(a-2)=0.5，解得a=6，
故答案为：25%；6；
（2）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1，
根据盖斯定律，①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即?CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
（3）Ksp（Ba?SO4）=c（Ba2+）（SO42-）=1.3×10-10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32-）=2.6×10-9，
所以c（CO32-）：c（SO42-）=Ksp（BaCO3）：Ksp（Ba?SO4）=2.6×10-9：1.3×10-10=20：1，
故答案为：20：1．

本题解析：

本题难度：一般