1、选择题  下列有关化学研究的正确说法是( ? )
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从H2S、HCl的酸性：H2S＜HCl，可以推出非金属性：S＜Cl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知298K时下述反应：
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，
则△H3等于（ ? ）
A．172.5kJ?mol-1
B．-172.5kJ?mol-1
C．393.5kJ?mol-1
D．-393.5kJ?mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s） △H＝－348．3kJ·mol-1
2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O(s) △H＝－31．0kJ·mol-1
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
[? ]
A．－317．3kJ·mol-1
B．－379．3kJ·mol-1
C．－332．8kJ·mol-1
D．＋317．3kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+

参考答案：（1）①H2（g）+12O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1 ①
C（s）+12O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1②
利用盖斯定律将方程式变形：②-①得 C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：ac；
（2）①A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
12
5mol 10mol
故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol，
B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）气体物质的量减少
12
7mol 14mol
故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol
故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，
故答案为：5：4；
②由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高稳定平衡向逆反应方向移动，B的温度高于C点，故平衡常数KM＞KQ=KN，
故C答案为：KM=KN＞KQ；
（3）①根据信息：用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即生成氢氧根离子，发生的反应为：2NO3-+5H2催化剂.N2+2OH-+4H2O，
故答案为：2NO3-+5H2催化剂.N2+2OH-+4H2O；
②根据装置图示可以看出，右端电极上发生得电子的还原反应，即为阴极，反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，所以B是负极，A是正极，
故答案为：a；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知热化学方程式：
①?C2H2(g)?+?5/2O2(g)?==?2CO2(g)＋H2O(l)?ΔH1＝-1301.0?kJ·mol-1
②?C(s)+?O2(g)?==?CO2(g)?△H2＝-393.5?kJ·mol-1
③?H2(g)+?1/2O2(g)?==?H2O(1)?△H3?=?-285.8?kJ·mol-1
则反应④?2C(s)+?H2(g)?==?C2H2(g)的△H为
[? ]
A.?+228.2?kJ·mol-1?
B.?-228.2?kJ·mol-1?
C.?+1301.0?kJ·mol-1?
D.?+621.7?kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般