1、选择题  灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列说法正确的是（　　）
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； ΔH=-241．8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g） ＝CO（g）； ΔH=-110．5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g） ＝CO2（g）； ΔH=-393．5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为______________；C的燃烧热为______________。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为______________。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式______________。

参考答案：（1）285KJ/mol；393.5KJ/mol
（2）142.5KJ
（3）CO（g）+1/2O2 （g）＝CO2（g）ΔH＝－283KJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______________________ 。
（2）已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol 则反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=
2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH =_____________kJ/mol
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________
(写出+或-)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热△H ＝________________。

参考答案：（1）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726．4kJ·mol-1
（2）-452
（3）-93
（4）+453．4

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，△H1=－393．5 kJ/mol，△H2=－395．4 kJ/mol， 下列说法或表示中，正确的是

[? ]
A．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ/mol
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．石墨的稳定性比金刚石弱
D．1mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般