高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》考点强化练习（2017年押题版）(六) 2017-07-27 11:16:28 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是      A．NaHCO3溶于盐酸中：HCO+H+H2O+CO2↑ 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-=?CO2↑+H2O?的是 A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O 参考答案：D 本题解析：A中碳酸钙难溶于水，用化学式表示，即2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。B中质量不守恒，是错误的，离子方程式为H＋＋CO32－= HCO3－。C的离子方程式应为H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑。所以正确的答案是D。 本题难度：简单 3、选择题  下列离子方程式正确的是 A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

参考答案：A

本题解析：A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，则溶液中存在硝酸，所以亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，生成NO、水和铁离子，正确；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉了部分的离子反应，错误；C、过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，则氢氧化钡无剩余，所以离子方程式中氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1，错误；D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则生成碳酸根离子和水，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

4、计算题  某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为          ；
（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。
①加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为                                        ；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为                                                  ；
③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为     。

参考答案：（1）NH4Al(SO4)2·12H2O
（2）①3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
②2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
③42.75g

本题解析：向一份配制溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况)这是NH3，说明含有NH4+为0.1mol；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，说明含有Al3+。
另一份配制溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，说明有Al3+，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g，这是BaSO4，说明含有0.2molSO42-。根据电荷守恒，每份溶液中含的溶质是0.1mol NH4Al(SO4)2；又每份溶液是45.3 g的结晶水合物，故相对式量是453，结晶水合物的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O。
①加入少量Ba(OH)2溶液，以为拆分Ba(OH)2离子基本比例，反应的离子方程式为3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+ =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓；
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，NH4Al(SO4)2中的Al3+和SO42-恰好变成Al(OH)3和3BaSO4沉淀，反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O；
③加入75 mL的Ba(OH)2溶液，即0.15molBa(OH)2，得到0.15mol BaSO4的沉淀，质量为34.95g；
还得到0.1Al(OH)3的沉淀，质量为7.8g，沉淀共为42.75g。
考点：离子的定量计算判断和离子方程式的书写。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式中不正确的是                                                                      
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ= H2O
B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑
D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ = 2Cl－＋Br2

参考答案：B

本题解析：离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“十看”。一看离子方程式是否符合客观事实；二看发生的反应能否用离子方程式表示；三看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确；四看生成物中的“↑”和“↓”是否标注正确；五看离子方程式左右两边电荷是否守恒、质量是否守恒；六看操作顺序；七看是否漏写离子反应；八看离子的配比是否符合事实；九看过量或少量的反应物是否对产物有影响；十看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒。B项属于漏写离子反应，漏掉了Cu2+和OH-的反应，正确书写为：Ba2＋＋2OH-＋Cu2+＋SO=BaSO4↓＋Cu （OH）2↓。

本题难度：困难

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