1、填空题  常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。

参考答案：（1）0.1mol/L? 0.1mol/L
（2）1?（3）0.72g

本题解析：电解NaCl与CuSO4混合溶液，阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH－放电生成氧气。阴极首先是铜离子放电析出铜，然后是氢离子放电生成氢气。电极反应式分别为4Cl－－4e－=2Cl2↑、4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，2Cu2＋＋4e－=2Cu、4H＋＋4e－=2H2↑。所以I是氢气，Ⅱ是氯气和氧气。由图像可知反应进行到t2时氯气的体积为224ml、氧气为112ml，其物质的量分别为0.01mol和0.005mol，转移电子0.01mol×2+0.005mol×4＝0.04mol，根据得失电子守恒可知析出的铜为0.02mol，所以原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别为、。在t1～t2阶段电解硫酸铜和水，生成氧气0.005mol，所以产生的氢离子为0.005mol×4＝0.02mol，其浓度为0.1mol/L，故pH为1。在t2～t3阶段只电解水，生成氧气的体积为672ml－336ml＝336ml，其物质的量为0.015mol，则消耗水是0.015mol×2＝0.03mol，质量是0.03mol×18g/mol＝0.54g。又因为在t1～t2阶段电解硫酸铜和水，其中氧气是0.005mol，消耗水0.005mol×2＝0.01mol，质量是0.18g，所以共消耗水的质量是0.54g+0.18g＝0.72g。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

参考答案：BD

本题解析：电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阴离子通过，A错误；电镀时待镀金属做阴极和电源的负极相连。镀层金属做阳极，和电源的正极相连，含有镀层金属离子的溶液做电解质溶液，B正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阴阳两极产物分别是氢气和氧气，物质的量之比为2:1，C不正确；根据电解的方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，选项D正确，答案选BD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确电解的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
?
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．电解开始时，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：B

本题解析：电解池的电极反应分别为：
阳极：Cu－2e－=Cu2＋
电解初期，溶液中主要是氢离子放电：2H＋＋2e－=H2↑；（而当溶液中铜离子浓度较大时，铜离子才开始放电：Cu2＋＋2e－=Cu）
所以总电解方程式为：Cu+H2SO4?CuSO4+H2↑，很容易看出B描述正确。

本题难度：一般

4、选择题  某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积
A．　　　　　
B．
C．　　　　　
D．

参考答案：C

本题解析：电解硝酸钠溶液的本质是电解水：2H2O2H2↑＋O2↑，当两极板收集到气体总体积为22.4aL时，气体的总物质的量为amol，水的质量为="12a" g，析出溶质为mg，溶液一定为饱和溶液；
同理可知，当两极收集到气体总体积为33.6aL时，气体的总物质的量为1.5amol，水的质量为="18a" g，析出溶质ng，溶液一定为饱和溶液；
我们可得出，在饱和溶液中，（18a—12a）g水中可溶解的硝酸钠的质量为（n—m）g，故：
（18a—12a）：（n—m）=100：S，得S=g，答案为C

本题难度：一般

5、选择题  以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）
A．8g
B．16g
C．32g
D．64g

参考答案：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．
? Cu2++2e-=Cu
2×6.02×1023 64g
?3.01×1023 x
所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单