1、选择题  下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是
A．加入少量氯化锌
B．加入少量硫酸铜
C．降温
D．增大压强

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用         来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA    tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式                                                  。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入       （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：                  。当____                                 ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

参考答案：（1）①硫酸（1分），   <  （1分）
②5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+＝10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O     (3分，不配平或配平错扣1分)
（2）②酸式 （2分）；反应中生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快 （2分）；滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化。（2分）
③20.00mL（2分）；       90.00%   （2分）④ACD   （2分）    （漏写一个得1分）

本题解析：（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB；
②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点；
③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积＝(20.10?0.00+20.90?1.00)÷2mL＝20.00mL，设样品的纯度为x，
5H2C2O4+6H++2MnO4-＝10CO2↑+2Mn2++8H2O
450g         2mol
5.0x×g   （0.1×0.020）mol
x＝ ×100%＝90.00%；
A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误；C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误；故选ACD。
考点：考点探究物质的组成及其含量的测定的实验方案设计与评价

本题难度：困难

3、填空题  在2L密闭容器中发生3X（g）+Y（g）?

?Z?（g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9mol?X?与3mol?Y?反应
②在400°C时，15mol?X?与5mol?Y?反应
③在300°C?时，9mol?X?与3mol?Y?反应
那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）______，正反应速率最小的是______；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v（Z）=______mol/（L?min）；v（X）=______mol/（L?min）．

参考答案：（1）因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，故①＞③；其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故②＞①；故答案为：②；③；
（2）根据V（Z）=△C△t=△nV△t=1mol2L10min=0.05mol/（L?min），v（X）=3V（Z）=0.15mol/（L?min），
故答案为：0.05；0.15．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

参考答案：(7分)．①温度（1分）?比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异?产生气泡的快慢?②?旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率?（除注明外每空2分）

本题解析：①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。
点评：在判断或验证外界条件对反应速率的影响时，需要注意的是，不能同时改变2个或多个条件，否则无法验证或判断。应该是在其它条件不变的情况下，逐步改变进行验证。同时还需要设计对比实验，以保证实验的科学性和准确性。

本题难度：简单

5、选择题  已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
A．0.5?mol/（L?min）
B．1?mol/（L?min）
C．2?mol/（L?min）
D．3?mol/（L?min）

参考答案：对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，
所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min），
故选C．

本题解析：

本题难度：简单