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1、选择题 下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是
A．加入少量氯化锌
B．加入少量硫酸铜
C．降温
D．增大压强
2、实验题 （16分）（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当____ ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
序号
| 滴定前读数（mL）
| 滴定后读数（mL）
|
1
| 0.00
| 20.10
|
2
| 1.00
| 20.90
|
3
| 0.00
| 22.10
|
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是__________。
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
3、填空题 在2L密闭容器中发生3X（g）+Y（g）?
?Z?（g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9mol?X?与3mol?Y?反应
②在400°C时，15mol?X?与5mol?Y?反应
③在300°C?时，9mol?X?与3mol?Y?反应
那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）______，正反应速率最小的是______；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v（Z）=______mol/（L?min）；v（X）=______mol/（L?min）．
4、实验题 （7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
实验室利用反应2H2O2
2H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号
| 条件
| 现象
| 结论
|
温度/℃
| 催化剂
|
1
| 40
| FeCl3溶液
| ?
| ?
|
2
| 20
| FeCl3溶液
| ?
| ?
|
3
| 20
| MnO2
| ?
| ?
|
4
| 20
| 无
| ?
| ?
|
实验1、2研究的是?对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是?
实验中可以表明该反应速率差异的现象是?
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是?
5、选择题 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5?mol/（L?min）
B．1?mol/（L?min）
C．2?mol/（L?min）
D．3?mol/（L?min）
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