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1、填空题 一密封体系中发生反应：N2 +3H2
2NH3 ΔH＜0，
①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。
试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____ _________。
②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
下列各时间段时，氨的百分含量最高的是 。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：
A.降低温度 B. 增大压强 C. 降低压强
D. 循环利用和不断补充氮气 E. 及时移出氨气
参考答案：①使用催化剂、降低温度 （2分/空）
②选A（2分）
③B、D、E（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
[? ]
甲 500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应
乙 500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应
丙 450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
丁 500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应
A．甲、乙、丙、丁
B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙
D．丁、丙、乙、甲
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)
2G(g)。有关数据如下：
?
| E（g）
| F（g）
| G（g）
|
初始浓度（mol?L-1）
| 2.0
| 1.0
| 0
|
平衡浓度（mol?L-1）
| c1
| c2
| 0.4
|
下列判断正确的是
A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L-1
参考答案：D
本题解析：A、反应在前5min内，根据题给数据图表分析，c1=1.6mol/L，c2=0.2mol/L，E的物质的量浓度变化为0.4 mol/L，反应速率v（E）=△c/△t=0.02mol/（L?min），错误；B、两种或两种以上物质反应，增大一种的浓度会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率减小，其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会减小，错误；C、降低温度，E物质的量减小，说明平衡正向进行，正反应为放热反应，△H＜0，错误；D、起始量为E为4mol，F为2mol，平衡后移走2.0mol?E和1.0mol?F，相当于起始量减半，压强减小平衡逆向进行，G的浓度小于0.2mol/L，正确。
本题难度：一般
4、选择题 改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．减小生成物的量
参考答案：A．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误；
B．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；
C．增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故C错误；
D．减小生成物的量，若生成物为纯固体或液体，则浓度可能不变，可能减小，反应速率不会加快，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：
I．课题名称：______．
Ⅱ．实验仪器：略
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ．实验步骤：略
Ⅳ．实验数据：
实验
编号 | KClO3
（g） | 氧化物 | 产生气体（mL）
（已折算为标况） | 耗时（s）
化学式
质量（g）
回收
1
0.6
-
-
-
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
|
V．实验讨论：
（1）请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为______%（保留一位小数）．
（2）在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）．该刺激性气体可能是______（填化学式），用______检验．（填序号）
A、湿润的蓝色石蕊试纸?B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸?D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ．实验结论：______．
参考答案：I．本实验的目的是探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用，所以其课题名称为探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解反应的催化作用．
故答案为：探究CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解反应的催化作用；
V．（1）生成氧气的物质的量为n=VVm=0.0672L22.4L/mol=0.003mol，
2KCl3?CuO?.△2KCl+3O2↑
2mol?3mol?
0.002mol? 0.003mol
所以反应的氯酸钾的物质的量为?0.002mol，质量为m=nM=0.002mol×122.5g/mol=0.245g，
所以其分解率为0.245g0.6g×100%=40.8%，
故答案为：40.8%；
（2）根据元素守恒知，生成的刺激性气味的气体只能是氯气，氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故选B．
故答案为：Cl2；B；
Ⅵ．?根据图表中回收的氧化物及耗时分析，CuO、Cr2O3?与二氧化锰比较，耗时较长且Cr2O3?的回收物有异常，氯化铁和二氧化锰的催化能力相近．
故答案为：氯化铁和二氧化锰的催化能力较好．
本题解析：
本题难度：一般
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