1、填空题  合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。
（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度(mol·L﹣1)如下表：

参考答案：（1）0.15mol·L-1·min (2分)；a（2分）
（2）BD（2分）
（3）N2(g)+ 3H2(g) =2NH3(g)?△H= ﹣92.4kJ/mol（3分）
（4）Cu+NH3·H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O+OH-（3分）
（5）7（3分）

本题解析：（1）根据表中数据可知，在2min内N2的反应速率v(N2)=（1.5-1.2）mol·L﹣1 /2min="0.15" mol·L-1·min；起始时N2 ： H2 =1：3，跟方程式的系数比相等，所以N2 、H2 的转化率相等，均为a。
（2）如图，三种温度下反应到5min时，氨气的体积分数不同，根据图像呈现的趋势，氨气的体积分数随温度的升高先升后降，说明在T1 条件下的反应在5min时还没有达到平衡，而在T3条件下反应5，min时已经达到平衡，而且相比T2条件下的反应，升高温度反应逆向移动，正反应为放热：
A．温度越高，反应速率越大，所以a、b、c三容器5min时的正反应反应速率大小为c > b > a，错误。
B．根据上述分析，正反应放热反应，所以温度越高，平衡逆向移动，平衡时候N2转化率越低，所以a>b>c，B正确。
C．根据上述分析，a容器未达平衡，b、c达到平衡，C错误。
D．容器b要变成c的平衡状态，则平衡要逆向移动，则可采取升高温度或者减小压强的措施，D正确。
（3）利用盖斯定律和已知方程式，由①-1/2②+3/2③可得合成氨的热化学方程式为：N2(g)+ 3H2(g) =2NH3(g)?△H= ﹣92.4kJ/mol。
（4） 金属Cu与氨水和双氧水的混合溶液反应生成深蓝色溶液，发生了氧化还原反应，且生成了配合离子，可以类比银氨溶液中的银铵离子[Ag(NH3)2]2+ ，所以生成的配合离子为[Cu(NH3)4]2+ ，反应方程式为：Cu+NH3·H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O+OH- 。
（5）根据题意得：n(Cu2S)=" 32" g/160g/mol=0.2mol，硝酸与硫化亚铜反应，硝酸为氧化剂和酸，而Cu和S均被氧化，Cu由 +1→+2价， S由-2→+6价，所以失去的电子总数n(e-)=" n(Cu)+8" n(S)=0.4mol+1.6mol=2mol，又n(CuSO4)= n(Cu(NO3)2)=0.2mol,所以作酸的部分硝酸n(HNO3)= 2n(Cu(NO3)2)=0.4mol，作氧化剂的硝酸化合价变化+5→+2价，+5→+4价，且n(NO)= n(NO2)，所以的电子总数n(e-)=" 3n(NO)+" n(NO2)="4" n(NO)，得失电子守恒，所以有4 n(NO) =2mol，所以可得n(NO)= n(NO2)=0.5mol,所以作氧化剂的硝酸n(HNO3)=" n(NO)+" n(NO2)=1mol,所以总的硝酸n(HNO3)= 0.4mol+1mol=1.4mol,所以硝酸的浓度c(HNO3)=" 1.4mol" /0.2 L=7mol/L。

本题难度：困难

2、填空题  某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式___________________；
（2）在该反应中，得电子的物质是_________，被氧化的元素是___________；
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl _________mol；
（4）下列叙述正确的是_______（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

参考答案：（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 ＝ 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O
（2）H3AsO3；+2价的Sn
（3）2
（4）ad

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

反应中___________ 元素被还原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式：
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；
②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。

参考答案：(1)2? 4? 4? 2? 1?锰
(2)①(CN)2＋2KOH===KCNO＋KCN＋H2O；②2SCN-＋(CN)2===(SCN)2＋2CN-

本题解析：(1)为氧化还原反应配平题。此题重点在于找准F、Mn、Sb元素的化合价，关键是F的价态。F在化合物中一定为－1价，由此确定K2MnF6中Mn为＋4价，反应后在MnF3中为＋3价。SbF5中Sb为＋5价，而在KSbF6中Sb为＋5价。然后用化合价升降法配平即可。
(2)为信息题，解题抓住两条信息，一是(CN)2、(SCN)2与X2很相似，解题时看成Cl2；二是阴离子还原顺序为Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-。由此可得②小题答案，即(CN)2只能氧化SCN-而不能氧化Br-。

本题难度：一般

4、选择题  a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)
A．(a＋3b) mol
B．mol
C．mol
D．(cV－3a－9b) mol

参考答案：B

本题解析：设NO的物质的量为x，根据电子守恒得：
3x＝a＋8a＋b＝9a＋b，
所以混合溶液中，未被还原的HNO3的物质的量为cV－＝?mol。

本题难度：一般

5、选择题  已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
A．2、6、4、2、3、8
B．2、4、3、2、2、6
C．2、0、1、2、0、2
D．2、2、2、2、1、4