1、推断题  A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空
（1）写出G分子的电子式____________。
（2）写出反应⑦的离子方程式_____________________。
（3）写出电解X溶液的阳极反应式______________________。
（4）写出反应④的化学方程式______________________。
（5）若使F按下列途径完全转化为Y。

则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为：___________。

参考答案：（1）（2）Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（3）4OH--4e-＝O2↑+2H2O （或2H2O-4e- ＝O2↑+2H+ ）
（4）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
（5）1:2

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）

请填写下列空白
（1）A是___________，F的电子式是___________。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________。
（3）E与F反应的化学方程式是______________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是______________________。

参考答案：（1）碳（或C）；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B、D、I的化学式是B______?D______?I______
（2）写出H的一种用途______
（3）写出A受热分解的化学方程式______
（4）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为______?L．

参考答案：A、B、D、E焰色反应均为紫色，说明都含有K元素，其中B能与二氧化锰在加热条件下反应生成气体F，应为KClO3的分解反应，则B为KClO3，E为KCl，F为O2，H是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则G为Na，C为气体，能与过氧化钠反应生成氧气，则应为CO2，则A为KHCO3，D为K2CO3，I应为HCl，则
（1）由以上分析可知B为KClO3，D为K2CO3，I为HCl，故答案为：KClO3；K2CO3；HCl；
（2）H为Na2O2，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源，具有氧化性，可用于漂白织物，
故答案为：可用于呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或用于漂白织物等）；
（3）KHCO3分解生成K2CO3、H2O和CO2，反应的方程式为2KHCO3?△?.?K2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2KHCO3?△?.?K2CO3+H2O+CO2↑；
（4）根据反应的方程式计算：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑△m
? 156g?44.8L?212g? 56g
?V? 4.2g
则V=44.8L×4.2g56g=3.36L，
故答案为：3.36．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （13分）．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________该反应中的还原剂是___________
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。

参考答案：（1）HCl、NH3（2）?、NaCl（3）Cl2+2 NaOH =" NaCl+NaClO+" H2O。

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  如图所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______．
（2）E与G反应的离子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是______．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______．
②生成I2的反应的离子方程式是______．

参考答案：反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，H常温下为液态化合物推断为H2O，M为Ca（OH）2，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）2，K为CaCl2，E为Cl2，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2；
（1）C（CO2）与J（Ca（ClO）2）的水溶液反应生成碳酸钙和含氧酸次氯酸，次氯酸的电子式是：



；故答案为：



；
（2）E（Cl2）与G（Ca（OH）2）反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）J（Ca（ClO）2）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl2），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑，故答案为：Ca（ClO）2=CaCl2+O2↑；
（4）①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂淀粉，随着Na2S2O3标准溶液的滴入，蓝色褪去；
②生成I2的反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
故答案为：淀粉溶液；ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般