1、选择题  已知A是单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化．则A可能是（　　）

A．Cl2
B．N2
C．S
D．C

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL．Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g-L-1，Z元素原子核内质子数和中子数相等．
（1）请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X______，Y______，Z______．
（2）写出X2O2吸收二氧化碳的化学方程式______．
（3）写出Y单质与盐酸反应的离子方程式______．

参考答案：现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质燃烧时和氧气反应生成X2O2，在空气中X2O2可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52，则X为钠元素；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl3和标准状况的氢气560mL，Y为金属，令Y的摩尔质量为Mg/mol，则0.45gMg/mol×3=0.56L22.4L/mol×2，解得M=27．Y元素的核内有14个中子，所以Y的质子数为27-14=13，故Y为铝元素；元素Z的气态氢化物为H2Z，其+4价的氧化物为ZO2，在标准状况下的密度为2.875g?L-1，ZO2相对分子质量为2.875×22.4=64，所以Z元素的相对原子质量为32，Z元素原子核内质子数和中子数相等，则Z元素质子数为16，故Z为硫元素．
故X为钠元素；Y为铝元素；Z为硫元素．
（1）由上述分析可知，X为钠元素，元素符号为Na；Y为铝元素，元素符号为Al；Z为硫元素，元素符号为S．
故答案为：钠、Na；铝、Al；硫、S．
（2）X2O2为Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2吸收二氧化碳的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）Al单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知有以下物质相互转化：

试回答：
（1）写出B的化学式______D的化学式______．
（2）写出由E转变成F的化学方程式______．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式______．

参考答案：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B 是氯化亚铁，C是氢氧化钾．
（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe?（OH）2+O2+2H2O═4Fe?（OH）3，
故答案为：4Fe?（OH）2+O2+2H2O═4Fe?（OH）3；
（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3++3SCN-═Fe?（SCN）3 ，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：①高温下X气体由两种常见含硫的氧化物组成。
②NaOH溶液与气体X恰好完全反应，生成两种常见的正盐。
③Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是（填化学式）________。
(2)反应I的反应类型属于（填序号）___________。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
(3)溶液1中含氧酸根离子的检验方法是________________。
(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收生成正盐，则反应Ⅳ 中生成FeSO4的离子反应方程式是_____________________。

参考答案：(1)SO2、SO3
(2)a、e
(3)取少量溶液1于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，再加入足量稀盐酸，如果沉淀不溶解，则溶液2中只含有SO42-；如果沉淀全部溶解，则溶液2中只 含有SO32-；如果沉淀部分溶解，则溶液2中同时含有SO42-和SO32-
(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料。M、L是两种应用广泛的金属。A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线形分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。

回答下列问题：
(1)组成单质L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_______________________
(3)在灼烧操作中用到下图仪器中的一种，其名称是________。

(4)G溶液中通入J气体的离子方程式________________________。
(5)E与X溶液反应的离子方程式____________________。
(6)向物质的量之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量n(G)的取值范围为___________

参考答案：(1)第四周期Ⅷ族
(2)产生红褐色沉淀
(3)坩蜗
(4)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-]
(5)AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
(6)0<n(G)≦0.06

本题解析：

本题难度：一般