1、填空题  现有下列几种常见的物质：
①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 ⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是__________；
（2）含有极性键的分子晶体是__________；
（3）只含离子键的离子晶体是__________；
（4）含有极性共价键的原子晶体是__________；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是____________________。

参考答案：（1）①
（2）⑥⑧
（3）②
（4）⑤
（5）⑦

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的性质判断不正确的是（　　）
A．键角：H2O＞NH3
B．共价键极性：HF＞H2O
C．碳碳键的键能：苯＞CH3CH3
D．碳碳键的键长：CH2=CH2＞CH≡CH

参考答案：A．H2O中O-H之间的夹角为104.4℃；NH3分子为三角锥形分子，是极性分子，键角是107°18′，故A错误；
B．成键的两原子电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键，故B正确；
C．键长越短键能越大，碳碳键的键能：苯＞CH3CH3，故C正确；
D．碳碳键的键长：CH2=CH2＜CH≡CH，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语正确的是（　　）
A．Cl-离子的结构示意图：

B．8个中子的碳原子的核素符号：14C
C．硝酸铁的化学式：Fe（NO3）2
D．N2的电子式：

参考答案：A、Cl-离子的质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为

，故A错误；

B、C原子的质子数为6，8个中子的C原子的质量数为8+6=14，8个中子的C原子的核素符号614C或14C，故B正确；
C、硝酸铁中铁元素化合价为+3价，化学式为Fe（NO3）3，选项中Fe（NO3）2为硝酸亚铁的化学式，故C错误；
D、N原子没有成键的孤对电子对没有标出，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为

，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是
[? ]

A．N2
B．Na2O2
C．C2H4（乙烯）?
D．CH4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于
[? ]
A．由极性键形成的极性分子
B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子
D．由非极性键形成的非极性分子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单