1、选择题  下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组数据中比值不为1：2的是
A．乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比
B．金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比
C．Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比
D．碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A不正确，双键中有一个δ，一个∏键，键能不是单键能的二倍。

本题难度：一般

3、选择题  观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）

B12结构单元

SF6分子

S8

HCN 结构模型示意图 备注 熔点1873K / 易溶于CS2 /

参考答案：A．由图知，每个B原子具有12×5个共价键，12个B原子共含有12×12×5=30个共价键，含有的三角形数目=30÷（12×3）=20，故A正确；
B．SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，故B错误；
C．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；
D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为?杂化，键与?键的个数比为?。
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为?。其中⑥元素核外电子的电子排布图为?。
（3）③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm，则其晶胞密度为?；
（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，还原产物没有气体，该反应的离子方程式为?。
（5）元素③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物能与⑩的单质形成形式为A（BC）5的配合物，该配合物常温下为液态，易溶于非极性溶剂，其晶体类型?，该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1：1化合物，则在分解过程中破坏的化学键为?，形成的化学键为?。
（6）化学上有一种见解，认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高，酸性越强，请用表中的元素举例说明（酸性由强到弱的顺序）?。

参考答案：（1）sp2；（1分） 5：1（1分）
（2）F>N>O>C?（1分）??（2分）
（3）176/a3NA?g/cm3（2分）
（4）4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O ?（3分）
（5）分子晶体；（1分）配位键；（1分）金属键（1分）
（6）HNO3＞HNO2或者HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO（写出部分也给分）（2分）

本题解析：图表为元素周期表中前四周期元素，按照1——10顺序分别是H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Fe（1）③与①形成乙烯，其中碳元素形成碳碳双键，sp2杂化；（2）第一电离能F最强，由于N原子p轨道上半充满，比较稳定，比O强，C原子最小，F>N>O>C?；（3）CO2晶胞是面心立方晶体，其中有4个分子，密度为；（4）镁与硝酸发生氧化还原反应，无气体生成，说明硝酸被还原为铵盐，得4Mg+10H++NO3－=4Mg2++NH4++3H2O；(5)A（BC）5是Fe(CO)5， 该配合物常温下为液态，熔点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。

本题难度：困难

5、选择题  下列化合中，只含有共价键的是（ ? ）
A．H2O
B．CaO
C．NaCl
D．NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单