参考答案：A

本题解析：A项水的电离过程为吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积增大，pH减小；B项CO2通入漂白粉水溶液中发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3＋CO2↑＋H2O,继续通入又会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2↓,溶液又变澄清；C项同类型的难溶化合物，Ksp越小越容易生成，所以：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI);D项溶液中含有H＋ 、NO3－，也容易将Fe2＋氧化为Fe3＋,所以结论错误。
考点：水的电离、溶度积、物质的性质。

本题难度：一般

2、选择题  在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（?）
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgCl
B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4
D．同时沉淀

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）

参考答案：（1）B（氢氧化钡溶液）+D（明矾溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+C（硫酸铝溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；B（氢氧化钡溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液） 自始至终都有白色沉淀（BaSO4）；这三组中的甲、乙两种物质互相交换，又得到3种组合，共有6种组合，另A（氢氧化钠溶液）+E（混有少量硝酸的硫酸镁溶液），将A加入到E中开始没有白色沉淀生成，则有：
组别12345678甲BCBEED乙CBEBAB故答案为：组别12345678甲BCBEED乙CBEBAB（2）将氢氧化钡溶液逐滴加入明矾溶液中，当 n[Ba(OH)2]n[KAl(SO4)2]=32时，产生沉淀的物质的量最大，此时反应式为：
3Ba（OH）2+2KAl（SO4）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2S O4；当 n[Ba(OH)2]n[KAl(SO4)2]=2时，产生沉淀的物质的量最小，反应为：
2Ba（OH）2+KAl（SO4）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O；产生1 mol Al（OH）3沉淀时需消耗3 mol OH-，溶解1 mol Al（OH）3沉淀时需消耗1 mol OH-，据此作出图象如下：




，故答案为：



；


（3）甲为Ba（OH）2，乙为HNO3和MgSO4的混合溶液时，符合给出的图示关系，原理：将Ba（OH）2溶液逐滴加入HNO3和MgSO4的混合溶液中，开始加入的Ba（OH）2将HNO3中和，产生的沉淀只有BaSO4；等到将HNO3完全被中和后再继续滴加Ba（OH）2溶液，在产生BaSO4沉淀的同时还会产生Mg（OH）2沉淀，图象中线的斜率增大（陡度增大）；等到溶液中的 完全沉淀后，再继续滴加Ba（OH）2溶液，只产生Mg（OH）2沉淀，此时图象中直线的斜率变小，当溶液中的Mg2+完全沉淀后，产生的沉淀量保持不变（图象保持水平）．
故答案为：Ba（OH）2；HNO3和MgSO4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀