1、选择题  取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液?pH=11.4
B．在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp减小
C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示

D．本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

参考答案：A、常温下，0.0025mol/LNaOH溶液中c（OH-）=0.0025mol/L；c（H+）=10-140.0025=4×10-12mol/L； pH=-lg4×10-12mol/L=11.4，故A正确；
B、在温度不变时，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的Ksp不变，故B错误；
C、依据PbI2（s）?Pb2++2I-；温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘离子浓度增大，铅离子浓度减小，故图象不正确，故C错误；
D、，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL，测得氢离子物质的量为5×10-5mol，依据Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），计算得到Pb2+物质的量=2.5×10-5mol；n（I-）=5×10-5mol；Ksp=c（Pb2+）×c2（I-）2.5×10-5mol0.025L×(5×10-5mol0.025L)2=4×10-9 ，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是
A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中
B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液
C．AgCl可溶于氨水
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀

参考答案：B

本题解析：对于溶解平衡，增大某种离子浓度可以促进沉淀生成。A项中CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，H2CO3H＋＋HCO3-，CO32-和H＋结合生成HCO3-，促使两个平衡都向正向移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2，A正确；Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或NH4Cl溶液，均消耗OH－，促使Mg(OH)2溶解，B错；AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入氨水后Ag＋＋2NH3·H2O=2H2O+[Ag(NH3)2]＋，所以AgCl逐渐溶解，C正确；Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到两种沉淀，D正确。答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  (1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。
①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________。
(3)一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]

参考答案：(1)①CF；②25%；6
(2)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol
(3)20

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．对于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小
B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定

参考答案：A、对于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子的浓度减小，Ca（OH）2的沉淀溶解平衡正移，Ca（OH）2减小，故A正确；
B、溶度积常数Ksp只与温度有关，在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）不变，故B错误；
C、当溶液处于饱和状态时，Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），故C正确；
D、根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2下列说法正确的是:
A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数
B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2
C．常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L
D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变