1、选择题  为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示：Fe(OH)3完全沉淀时的PH为3.7，Mg(OH)2完全沉淀时的PH为11.1)? (? )
A．NaOH
B．Na2CO3
C．氨水
D．MgO

参考答案：D

本题解析：本题考查了运用改变溶液的酸碱性来消除杂质的有关原理。要除FeCl3，实际上是除去Fe3+。除Fe3+的方法是加入某物质使之成为沉淀，过虑即可。由题目所供信息可知，氢氧化铁饱和溶液的酸碱性较饱和氢氧化镁溶液的强，也就是说前者饱和溶液的氢氧根离子的浓度比后者小，这也就意味着前者的溶度积更小。同时该题巧妙运用了Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可以使Fe3+沉淀而不致使Mg2+转化为沉淀而析出。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3+反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，因为它不溶于水也不会引起二次污染。

本题难度：简单

2、填空题  常温下，向0．25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液。

（1）硫酸溶液的体积为___________________ ；
（2）b时刻溶液中SO42-的浓度约为___________________mol/L；
（3）d时刻溶液中的pH约为____________________________；
（4）各时刻溶液的导电能力由大到小的顺序是_____________________________。

参考答案：（1）20mL
（2）0.5/3
（3）13
（4）a＞b＞d＞c

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：
A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B．用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D．用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

参考答案：C

本题解析：
反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关，不能用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢，但可用来比较相似反应的快慢，故C错误，其它三项正确，选C。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。
步骤6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式：                               ；
（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥              ；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：（1）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+  (2)  5  (3) 60.7%

本题解析：（1）稀氨水能与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）欲使溶液中c（Al3+）≤l．0×l0-6mol?L-1，C（OH-）≥==l．0×l0-9mol?L-1，
c（H+）≥mol?L-1=l．0×l0-5mol?L-1，所以pH≥5，答案为：5．
（3）5CaO～  5CaC2O4 ～  2KMnO4
5×56g             2mol
m（CaO）           0.1000mol?L-1×0.013L  
 解得：m（CaO）=0.182g，氧化钙的质量分数为：×100%=60.7%，答案为：氧化钙的质量分数为60.7%．
考点：考查沉淀溶解平衡的计算，利用化学方程式的计算等知识。

本题难度：困难

5、选择题  已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(? )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的烧碱溶液pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：加入一定量的烧碱溶液测得pH＝13，则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、B、D项正确。

本题难度：一般