参考答案：B

本题解析：①焰色反应中透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，说明原溶液中不存在K+；②与盐酸反应产生红棕色气体，该红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中存在NO3-，加入盐酸后溶液中相当于存在硝酸，则与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸被还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，在所给的离子中，与硝酸发生氧化还原反应的离子是Fe2+，所以原溶液中也一定存在Fe2+；则一定不存在CO32-，它与亚铁离子发生双水解反应，不能大量存在；③与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-，通过三步实验课得出原溶液中一定存在的离子有Fe2+、SO42-、NO3-，一定不存在的离子有K+、CO32-，因为离子的浓度都相等，若均为1mol，则负电荷总数是2n(SO42-)+n(NO3-)=3mol，而正电荷总数是2n(Fe2+)=2mol，正负电荷不相等，因为不含钾离子，所以若使电荷守恒，则阴离子中还含有1mol氯离子，则还需1mol阳离子所带电荷为2mol，则溶液中一定存在铜离子，不存在铝离子。所以A错误；原溶液中一定不含K+、Al3+、CO32-等离子，B正确；根据步骤②能确定溶液中一定存在NO3-离子和亚铁离子，C错误；步骤③所得到的白色沉淀只能是硫酸钡一种盐，D错误，答案选B。
考点：考查常见离子的检验

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：

参考答案：甲、乙、丙都是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．
第一种情况：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2，NaOH相对分子质量为40，（NH4）2SO4相对分子质量为132、Mg（NO3）2相对分子质量为148，
第二种情况：NaOH、NH4NO3、MgSO4，NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120．
所以甲为NaOH，乙可能是（NH4）2SO4或NH4NO3，丙为Mg（NO3）2或MgSO4，
所以甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有镁离子，故A、B、C正确；
但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有硝酸根离子，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是                         （   ）
A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+
B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－
C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－
D．在c（OH-）=1．0