参考答案：D

本题解析：酸溶液中Kw=C(H+)酸.C(OH-)碱OH-只来源于水，故计算水电离产生的H+为水电离产生的OH-

本题难度：一般

2、填空题  某温度下，纯水的c(H+) =2.0×10-7 mol/L，则此时c( OH -)=___，KW=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H+)=5.0×10-5 mol/L．则c(OH-)= __________。

参考答案：2.0×10 -7 mol/L ；4.0×10 -14? ；8 .0×10 -10 mol.·L-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-
B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．MgCl2=Mg2++Cl2-
D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c(HA)>C(Na＋)>c(A－)
D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

参考答案：C

本题解析：A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，说明溶液中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，则该溶液pH不一定为14－a，A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，这说明HA—的电离程度小于其水解程度，则溶液中c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)，B错误；C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA的混合液。如果pH大于7，说明A—的水解程度大于HA的电离程度，因此反应后的混合液：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，C正确；D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后根据物料守恒可知2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），D错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

本题难度：困难

5、选择题  运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．常温下， 0．1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11
C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率