1、填空题  （15分）（1）从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：
①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。
②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。
此电解反应的阳极反应式：                               ，电解池的总反应化学方程式：                                   。
（2）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，则该同学选用的阳极材料是_______。
②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因       （填字母代号）
A.铜被稀硫酸钝化    B．碳棒和铜棒与电源正负极接反
此时的电解池的总反应为____________                     ____________

参考答案：（15分）（1）①CuSO4　（2分）
②NaCl （2分）  2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（3分）
      （2）①铜棒 （2分）
②B（2分）         2H2O2H2↑＋O2↑  

本题解析：（1）①以铜为电极，进行电解时，电极氯化钠溶液，阳极是Cu失去电子生成铜离子进入溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，氯化钠的浓度增大；而电解硫酸铜溶液，阳极是Cu失去电子进入溶液，阴极是铜离子得到电子生成单质铜析出，所以硫酸铜的浓度基本不变，所以选择CuSO4；
②以碳棒为电极，进行电解时，电解氯化钠溶液，阴极是水电离产生的氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，则溶液中的水和氯化钠的质量都减小；电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电生成单质铜，阳极是氢氧根离子放电，产生氧气，所以溶液中的硫酸铜与水的质量都减少，二者均符合题意，答案是NaCl、CuSO4；阳极的反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-= O2↑+4H+；总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2 CuSO4＋2H2O2 H2SO4＋O2↑＋2Cu；
（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑该反应一般不会实现，但在电解时用Cu作阳极，稀硫酸作电解质溶液，则该反应会发生；
②首先Cu与稀硫酸不会发生钝化，当电源的正负极接反时，Cu作阴极，则Cu不会参加反应，该反应实质是电解水，答案选B；电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑ 。
考点：考查电化学原理的应用，实验现象的分析与判断

本题难度：困难

2、选择题  根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑的反应。但选择恰当的电极材料和电解 质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水常用以下方法：
①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极________________，阴极____________________
(2)Cr2O72－转变成Cr3＋的离子反应方程式：_____________________
(3)电解过程Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎么产生的？________________________________
(4)能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，简述理由_____________________

参考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋；2H＋＋2e－===H2↑
(2)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
(3)在阴极反应及Cr2O72－与Fe2＋反应的过程中，将消耗大量的H＋，使溶液pH上升，促使
Fe3＋、Cr3＋水解并最终转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀
(4)不能；因为阳极产生的Cu2＋不能使Cr2O72－还原到低价

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  【化学——选修2化学与技术】(15分)
（一）（6分）下列叙述正确的是（   ）
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

参考答案：（一）AD（2分）（二）(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑（2分）
(2)热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解（2分）(3)pH介于9～10之间，x＝12（2分）
(4)4.0×10－36 mol/L（3分）  (5)阴极降低（2分）  2Cu2＋＋2e－＋H2O＝Cu2O↓＋2H＋（2分）

本题解析：（一）A、合成氨反应的化学方程式为为N2+3H22NH3，因此所用的原料气是氮气、氢气。其中氮气来自于空气，氢气来自水和碳氢化合物的反应，用天燃气或煤制备氢气时会产生废气二氧化碳，A正确；B、酸性废液用碱中和后，溶液呈中性，但电镀液中仍然含有重金属离子，随意排放会污染水源和土壤，所以应处理后再排放，B错误；C、电解熔融氧化铝制金属铝时阳极上产生的是氧气，氧气具有氧化性，作为阳极材料的无烟煤会被氧气氧化成二氧化碳，煤会消耗，C错误；D、煤直接燃烧能够产生二氧化硫，从而形成酸雨。煤通过液化气化后，可以提高燃煤的燃烧效率，降低环境污染，D正确，答案选AD。
（二）（1）在高温下硫酸钠与碳反应生成等物质的量的CO和CO2，其中C元素化合价从0价升高到+4、+2价，硫酸钠中+6价S元素得到电子，被还原为-2价，化合价降低，则根据电子得失守恒和质量守恒定律可知配平后的化学方程式为3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑。
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中硫离子水解显碱性，水解吸热，用热水浸出产品会促进水解，而稀碱溶液能起到抑制水解的作用，所以用碱液浸出产品比用热水更好。
（3）根据图像可知pH介于9～10之间且x＝12时汞的除去率最高。
（4）若反应后溶液pH＝4，则溶液中氢氧根离子的浓度是10－10mol/L，所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知，此时溶液中铜离子浓度是＝2.2mol/L，所以根据硫化铜的溶度积常数可知此时溶液中c(S2－)＝＝4.0×10－36 mol/L。
（5）铜离子转化为氧化亚铜，其中铜元素的化合价降低得到电子，因此电解生成Cu2O应在阴极生成；生成氧化亚铜的电解方程式为2Cu2＋＋2e－＋H2O＝Cu2O↓＋2H＋，所以该电极溶液的酸性增强，pH降低。
考点：考查化学与技术模块的分析和判断

本题难度：困难

5、选择题  下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
B．装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气
C．除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出
D．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状态)

参考答案：B

本题解析：电解饱和食盐水时溶液阳极产生的气体是氯气，阴极产生的气体是氢气，所以①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气，B正确；离子交换膜可以让阴阳离子通过，A错误；阴极产生的氢气和氢氧化钠所以氢氧化钠溶液从B处导出，根据电极反应方程式，转移0.8moL电子时生成的氢气为0.4moL，体积为，所以答案选B。

本题难度：简单