1、判断题  甘蔗糖厂在生产过程中需要使用SO2气体，为此，需要在燃烧炉中燃烧硫磺（沸点为445℃）。在生产中发现如下情况：当液态硫表面上方3 mm左右空间的温度为360℃～380℃时，燃烧硫磺的火焰呈蓝色；当温度超过450℃，火焰呈白色，此时硫磺消耗的速度加快，但SO2产率明显降低，在输送SO2的管道中也随之出现较严重的堵塞。试解释其原因。

参考答案：温度高，导致液态硫磺大量蒸发，硫蒸气来不及燃烧而部分随产生的SO2一同输送出去，故硫磺消耗速度加快，SO2产率反而下降。在输送过程中，硫磺蒸气冷凝成固体硫严重堵塞输送管道。

本题解析：题目提供了3个温度数据，燃烧温度：1个高于硫的沸点，1个低于硫的沸点。温度高于硫沸点时，硫变成了气态，火焰呈白色正是混有大量硫蒸气的原因。

本题难度：简单

2、填空题  氮是蛋白质的重要组成成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气，但多数生物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蚕豆等豆科植物的根部都有根瘤菌，能把空气中的氮气变成含氮化合物，所以，种植这些植物时不需施用或只需施用少量氮肥。这种将游离态氮转变为化和态氮的方法，叫做氮的固定。
（1）为防治酸雨，降低燃烧时向大气排放的SO2，工业上经常将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_______________________________________、_____________________________________。
（2）用碳酸钙代替生石灰，能否达到类似的效果? ___________。

参考答案：（1）SO2 + CaO ="=" CaSO3、2CaSO3 + O2 ="=" 2CaSO4

本题解析：（1）由前面的一段信息，读出所谓“固硫”就是将游离态的硫转变为化合态的硫，而在这过程中，为了防止污染空气，不能让硫以二氧化硫的形式产生，最好的方式是让它转化为某种固体。含硫煤燃烧时硫转化为硫的氧化物，硫的氧化物为酸性氧化物，而CaO为碱性氧化物，二者反应生成CaSO3。再考虑亚硫酸盐的还原性，可知CaSO3又会被O2氧化为CaSO4。
（2）可以用碳酸钙代替生石灰，因为碳酸钙受热分解能生成CaO。

本题难度：简单

3、实验题  某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是?，乙装置的优点是?。
（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是?溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是?。
为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是?。
（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式：?，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是?。

参考答案：
（1）有尾气处理措施 （1分）；
将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”（合理描述均给分，1分）
（2）NaOH（或KMnO4等）（1分）；玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小（1分）?；从玻璃管口处鼓入大量空气（1分）
（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）?无水硫酸铜（1分）

本题解析：根据题意：（1）有尾气处理措施；将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”
（2）吸收二氧化硫可以用NaOH（或KMnO4等）；玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小；从玻璃管口处鼓入大量空气
（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，结合题中信息可能为无水硫酸铜

本题难度：一般

4、选择题  浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是
A．Cu+H2SO4（浓）
B．Fe2O3+H2SO4（浓）
C．C+H2SO4（浓）
D．NaOH+H2SO4（浓）

参考答案：A

本题解析：4个反应分别如下：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H20、Fe2O3＋3H2(SO4)3=Fe2(SO4)3＋H2O、C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O、 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，硫酸分别显示酸性和氧化性、酸性、氧化性、酸性。A正确。

本题难度：简单

5、填空题  (16分)硫及其化合物有如下转化关系

(1)发生氧化还原反应的是?(填序号)
(2)写出(5)的反应方程式?，
说明浓硫酸具有?，制取CuSO4，?方法最好(填序号)，
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为?。
验证二氧化硫的方法是?。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是?
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是?。

参考答案：(16分)
(1) (1)(2)(5)?? (2分)
(2)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，? (2分)
强氧化性，?(6)? (各1分=2分 )
(3) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4? (2分)
将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2。 (3分)
(4)① C? (2分)
②若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。(其他合理答案也给分)? (3分)

本题解析：略

本题难度：简单