1、填空题  一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__?_______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____?_________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂? b. 缩小容器体积
c. 降低温度? d. 增加SO3的物质的量

参考答案：(1) 增大，减小。(2) （15—20）min、（25—30）min。(3) 增大了O2的浓度， a、b

本题解析：（1）正反应是放热反应，所以降低温度，正逆反应速率均是减小的，平衡向正反应方向进行，所以平衡常数增大。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。
（3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。

本题难度：一般

2、填空题  已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)?ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为?。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L-1，则a=?。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=?。(保留两位有效数字)

参考答案：(1)25%? (2)增大? (3)6? (4)0.41b mol/L

本题解析：(1)根据A的转化率可知，转化A的浓度为0.6 mol·L-1，转化B的浓度也为0.6 mol·L-1，B的转化率为0.6 mol·L-1/2.4 mol·L-1×100%=25%。
(2)因为正反应为放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大。
(3)根据平衡时C的浓度可知，达到平衡时A、B、C、D的物质的浓度分别为2 mol·L-1、(a－2) mol·L-1、2 mol·L-1、2 mol·L-1，根据(1)可知此温度下的平衡常数为K=(0.6×0.6)/(0.4×1.8)=0.5，所以2×2/［2×(a－2)］=0.5，解得a=6。
(4)设达到平衡后c(D)=x,
则? A(g)+B(g)C(g)+D(g)
起始mol/L? b? b? 0? 0
平衡mol/L? b-x b-x? x? x
则K=
解得x≈0.41b mol/L

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是? (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

参考答案：B

本题解析：A项，由于该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，故达平衡时A的体积分数仍为a%；B项，相当于2 mol A和1 mol B反应达平衡后再投入2 mol A，故符合题意；C项，如果投入1 mol C，反应达平衡后A的体积分数为a%，再投入1 mol B，则A的体积分数小于a%；D项，如果投入2 mol A、1 mol B和3 mol C反应达到平衡，此时A的体积分数为a%，再投入2 mol B，则A的体积分数小于a%。

本题难度：一般

4、选择题  哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是


A．N2完全转化为NH3
B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．正反应和逆反应速率都为零

参考答案：C

本题解析：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．故选：C

本题难度：简单

5、选择题  图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是
A．该反应的焓变△H=234 kJ·mol-1
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，反应是放热反应，△H小于0，A不正确。CO的浓度越大，则NO2的转化率越大，B不正确。因为正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的浓度减小，C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确。答案选C。

本题难度：一般