1、填空题  （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。a.?v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),? b. 混合气体的密度不再改变
c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变? d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(3)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
a. c(H2)减小?b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,
c. CH3OH的物质的量增加? d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小
(4) 该反应的ΔH?0（选填＞、＜），理由是?。

2、填空题  (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g) 4C(g)?△H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是?；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是?。
①增加C的物质的量②加压?③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为?；
已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H?(g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)
+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为?。
(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
为80％时，该反应??(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向??
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
c+d，增大压强平衡向??(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则?0(填“>”或“<”)。

3、简答题  计算题：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．SO2的起始浓度是0.4mol/l，O2的起始浓度是1mol/l，当SO2的转化率为50%时，反应达到平衡状态．
（1）求SO2的转化浓度
（2）求反应的平衡常数?
（3）求O2的转化率．

4、填空题  （16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向?方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为?。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）? ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线?表示NO2浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是?。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是?。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=?。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是?（用文字表达）；
（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是?。
A．加入催化剂? B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4

5、选择题  在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1mol，B减少了
1．25mol，C增加了0．5mol。则m ∶ n ∶ p应为

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