参考答案：①升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
②降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故答案为：减小；
③增大氧气的浓度，反应物活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
④使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
⑤压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
[? ]
A．反应进行的方向
B．反应的快慢
C．反应进行的限度
D．反应物的多少

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在?Mg?和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（　　）
A．加入少量的CuSO4溶液
B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
C．将镁粉改为镁条
D．加热

参考答案：A、加入少量CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，但影响生成的氢气总量，故A错误．
B、浓硫酸和镁反应生成的不是氢气，虽然反应速率加快，但影响氢气的生成总量，故B错误．
C、将镁粉改为镁条，减少反应物的表面积，反应速率降低，但不影响生成的氢气总量，故C错误．
D、更高温度能加快反应速率且不影响氢气的生成总量，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)
A．Na2SO4固体    C．NaOH溶液      C．K2SO4溶液   D．CuSO4固体

参考答案：C

本题解析：一定量的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，减慢反应速率的措施一般有：①降低温度，②降低H2SO4溶液浓度。加入Na2SO4(s)时反应物浓度影响不大，反应速率变化不大，所以A选项不符合题意。B选项显然不符合题意。加入K2SO4溶液，相当于稀释反应物，反应速率减小，且生成H2的总量不变，所以C选项正确。加入CuSO4固体，Zn会置换出Cu，构成ZnCu原电池，加快了反应速率，所以不符合题意。
考点：影响化学反应速率的因素

本题难度：一般