1、选择题  把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积?③溶液的温度?④氯离子的浓度．对反应速率有影响的是（　　）
A．①②
B．③④
C．①②③④
D．①②③

参考答案：镁和盐酸反应的实质为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，另外，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) ?2CO(g)? ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是?（?）

A．①②③④
B．①③
C．①②
D．①③④

参考答案：B

本题解析：①升高体系温度、③增大体系压强均能加速反应速率；②C为固体，不会影响反应速率；④减少CO的量会减小反应速率。

本题难度：一般

4、实验题  硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

参考答案：（1）表格内每空1分，共4分
实验编号
T/K
c(Na2S2O3)/
mol·L－1
c(H2SO4)/
mol·L－1
①
?
?
?
②
?
0．1
0．1
③
298
?
0．1
（2） Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平给1分)（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O = 2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)
（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
?
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)
有淡黄色沉淀生成(2分)
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)
[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]
?
步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。
步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论

本题解析：（1）探究影响化学反应速率的因素时，每次只能改变一个条件，①和②温度不同，浓度应该相同，①和③改变了Na2S2O3的浓度，其他条件相同；（2）发生氧化还原反应，结合电子守恒配平；（3）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
?
步骤2：向试管中加入过量1 mol·L－1 HCl溶液，充分振荡，静置(2分)
有淡黄色沉淀生成(2分)
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0．1 mol·L－1BaCl2溶液(2分)
有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)
[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是（?）
A．固体颗粒大小也会影响反应速率
B．温度越高反应速率也越大
C．加入催化剂一定能加快反应速率
D．反应速率主要由反应物性质决定

参考答案：C

本题解析：反应物的接触面积越大，反应速率越快，则A正确；升高温度，反应速率一定加快，B正确；催化剂一定能改变反应速率，但不一定是加快，也可能是降低反应速率，C不正确；影响反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，随意考查学生对影响反应速率因素的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单