参考答案：（1）①NH4Cl（或氯化铵）溶液　②2MnO2＋2NH4+＋2e－=Mn2O3＋H2O＋2NH3　③正极
（2）废锌皮　废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大　AC

本题解析：（1）该电池的工作原理：负极失去电子被氧化，正极上富集电子，阳离子向正极移动。（2）从影响化学反应速率的角度考虑，构成原电池能加快负极失电子。

本题难度：一般

2、选择题  研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
[? ]
A.正极反应式：　　
B.没生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
C.不断向“水”电池的负极移动　　
D.AgCl是还原产物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于下图所示装置的叙述，错误的是

[? ]
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．电子从锌片经导线流向铜片

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                               
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：                                     

参考答案：I．（1）吸氧（1分） （2）O2+4e-+2H2O=4OH－ （2分）
II．①（5分，图2分，标注3分）
②该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。（2分）

本题解析：（1）钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主。
（2）原电池中正极得到电子，因此正极是氧气得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH－。
（3）①铜在金属活动顺序表中排在H的后面，不能置换出酸中的H，因此要使反应发生，则应该通过电解实现。其中铜失去电子，所以铜和电源的正极相连，作阳极。电解质溶液是硫酸，如图所示（见答案）。
②碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，这说明碳棒是阳极，铜是阴极，即该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。

本题难度：一般

5、选择题  有关下图的说法不正确的是

A．构成原电池时Cu极反应为： Cu