1、选择题  六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E周主族，B与F同主族．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是（　　）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞D
C．B、C、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B，碱性最强的是E
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（　　）
A．W＞Y＞X＞Z
B．Z＞Y＞W＞X
C．X＞Y＞Z＞W
D．Z＞X＞Y＞W

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大．YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素．甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化学键有______．
（3）比较Y、R、W原子半径的大小：______＜______＜______．
（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是______．
（5）工业上生产乙的适宜的反应条件是______和较高的温度；若每生成amol乙时放出bkJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（6）丙、丁、戊三种化合物都只由X、Y、R三种元素组成，在一定条件下有以下转化关系：

若戊是日常生活中常用的酸性调味品，则以上丙生成丁的化学方程式为：______．

参考答案：YR2是主要的温室气体，应为CO2，则Y为C元素，R为O元素，Y、Z、R原子序数依次增大，则Z为N元素，W是短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，则X应为第一周期元素H，甲是W的最高价氧化物的水化物，应为NaOH，乙是X、Z组成的最简单化合物，应为NH3，则
（1）Z为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，位于周期表第二周期VA族，故答案为：VA；
（2）甲为NaOH，为离子化合物，含有离子键，NaOH中O-H为共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）O和C位于同一周期，C原子半径大于O，Na位于第三周期，比O、C多了一个电子层，原子半径最大，所以三者原子半径大小关系为：Na＞C＞O，故答案为：O、C、Na；
（4）碱性氢氧燃料电池中，氧气在正极发生还原反应生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（5）工业合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行，若每生成amolNH3时放出bkJ热量，则生成1molNH3放出bakJ的能量，所以合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2bakJ?mol-1，
故答案为：合适的催化剂，高压；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2bakJ?mol-1；
（6）戊是日常生活中常用的酸性调味品，应为CH3COOH，则丙为CH3CH2OH，丁为CH3CHO，丙生成丁的反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
元素
相关信息
X
X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构
Y
Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸
Z
第三周期元素中，Z电负性最小
W
W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子