1、选择题  同浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是
A.Na2CO3产生的CO2多
B.NaHCO3产生的CO2多
C.NaHCO3的反应速率快
D.二者产生的CO2一样多

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是
A.铁
B.铜
C.陶瓷
D.铝

参考答案：B

本题解析：浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，但常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，因此可以铁制容器或铝制容器来储运浓硫酸、浓硝酸；陶瓷属于无机非金属材料，主要成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定不溶于浓硫酸、浓硝酸，因此页可以用来储运浓硫酸、浓硝酸；铜和浓硫酸需要加热才能发生氧化还原反应，和浓硝酸在常温下即可被氧化，因此铜制容器不能用来储运浓硫酸、浓硝酸。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B.c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c（H+）为1×10-12?mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；
B．c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；
D．水电离出的c（H+）为1×10-12?mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．
解答：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO32-与H+反应的离子而不能大量共存，故A错误；
B．c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2-不能大量共存，故C错误；
D．水电离出的c（H+）为1×10-12?mol?L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题中各项所给信息，此为解答该题的关键，也是易错点．

本题难度：简单

4、选择题  要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.氨水
D.硝酸银溶液

参考答案：C

本题解析：分析：若使Al3+全部生成氢氧化铝沉淀，可以和碱反应，也可以和水解显碱性的盐反应；
Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸和强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱，一般选择用弱碱，如氨水溶液．
解答：A、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；
B、稀盐酸不与氯化铝反应，故C错误；
C、氨水是弱碱溶液，可以加入过量氨水，全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液，故C正确；
D、硝酸银溶液不能和氯化铝反应生成氢氧化铝，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意氢氧化铝是两性强氧化物，本题难度适中．

本题难度：一般

5、选择题  将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是
A.20mL
B.15mL
C.10mL
D.5mL

参考答案：A

本题解析：NO不与水反应，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，故15mLNO2与水反应后生成5mlNO ，所以最后共收集到 (15ml+5ml) NO

本题难度：一般