1、选择题  下列说法正确的是
A.pH＝3的HX酸与pH＝11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
B.在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)＝c(OH-)+c(SO42-)
C.在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.0.2 mol/LHCl与0.1 mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  （12分）（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L－1的6种溶液：
①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为_________________     _(填写编号)。
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数
Kh=         mol ·L-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：                                     。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=                      ，m与n的大小关系是ｍ     ｎ（填“>”“＝”或“<”）。

参考答案：（1）①②⑥⑤④③ （2）  5.9×10-10    （3） 酸性    c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。（4）  m/2 mol/L       >       

本题解析：（1）①HCl是一元强酸， ②CH3OOH是一元弱酸， ③Ba(OH)2是二元强碱，④Na 2CO3是强碱弱酸盐，⑤KCl是强酸强碱盐，⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性：强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐；碱性：碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③.
（2）KHAcCH3COO-+H+,,该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
水解平衡常数
所以。（3）25℃时，pH＝3的醋酸，c(H+)=10-3mol/L, pH＝11的氢氧化钠溶液,c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后，电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在，会继续电离产生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)。（4）由于溶液为等体积混合，所以溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸，碱是强碱，若等物质的量混合，这恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性，酸必须稍微过量一些，来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m＞n. （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。
考点：考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性

本题难度：困难

3、选择题  下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是(  )
A．FeC13
B．Ca(HCO3)2
C．Na[Al (OH)4]
D．Na2SO3