高考化学试题《盐类水解的原理》在线测试（2017年最新版）(六) 2017-08-01 00:15:59 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－) B．若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－) C．若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋) D．若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1 参考答案：D 本题解析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.05mol·L－1，故错。故选D。 考点：离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。 本题难度：困难 2、选择题  下表叙述中，评价合理的是(  ) 参考答案：D 本题解析：A、H+、NO3?能氧化Fe2+，不能大量共存，错误；B、NO3?不能在酸性条件下氧化Cl?，评价错误；C、所得溶液还含有OH?，电荷守恒式应为：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl?)+c(OH?)，错误；D、0.1mol?L?1 Na2CO3和0.1mol?L?1 NaHCO3溶液等体积混合，钠元素与碳元素对应关系为2n(Na)=3n(C)，混合后存在CO32?、HCO3?和H2CO3，所以等式：3c(CO32?)+3c(HCO3?)+3c(H2CO3)=2c(Na+)成立，正确。 考点：本题考查离子的推断、电荷守恒、物料守恒。 本题难度：困难 3、选择题  将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 B．c(HCO3-) 等于c(CO32-) C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-) D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

参考答案：C

本题解析：标况下的2.24LCO2的物质的量为0.1mol；150mL 1mol/LNaOH溶液的物质的量为0.15mol，设反应后溶液中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y；根据C元素守恒可得；根据Na元素守恒可得；解得，由于在溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子均要水解且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以正确选项为C；

本题难度：一般

4、选择题  下列比较不正确的是
A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大
B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)
C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1
D．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)

参考答案：C

本题解析：(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+与NH4+离子水解相互抑制，造成NH4+水解程度减小，浓度最大，故A项正确；C项中25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.1 mol·L－1，故C项错误；D项常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，溶液溶质为RCl与ROH混合物，均为0.05 mol·L－1，混合后溶液pH<7，说明溶液呈酸性，R＋水解程度大于ROH的电离程度，c(ROH)>c(R＋)，故D项正确；本题选C。
考点：盐类水解、离子浓度大小比较。

本题难度：困难

5、选择题  已知草酸为二元弱酸：
H2C2O4 HC2O4－+H+      Ka1
HC2O4－ C2O42－+H+      Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)
B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

参考答案：C

本题解析：A、pH=1.2溶液中，电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－)，从图分析c(HC2O4－)=c(H2C2O4)，所以有c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c来源:91考试 网(H2C2O4)，正确，不选A；B、根据电离平衡常数分析，K1=c(H+)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)=10-1.2，K2=c(H+)c(C2O42－)/c(HC2O4－)=10-4.2，K1/K2=c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)×c(C2O42－)]=10-1.2/10-4.2=1000，所以不选B；C、在pH=4.2时，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，溶液显酸性，说明草酸氢根的电离大于水解，所以当加入的草酸氢钾和草酸钾等物质的量加入时，电离大于水解后，二者的浓度不再相等，所以不可能配成pH=4.2的溶液，选C；D、从pH=1.2变到pH=4.2，溶液的酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，所以水的电离程度一直增大，不选D。
考点：溶液的酸碱性，盐类的水解，水的电离平衡

本题难度：困难

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