1、选择题  已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是
A.△H1>△H2
B.△H1＝△H2
C.△H1 < △H2
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据盖斯定律可知，两式相减，即得到4P（白，s）＝4P（红，s），则该反应的反应热△H＝△H1－△H2＝－18.39KJ/mol，所以△H1 < △H2，答案选C。
考点：考查盖斯定律的有关应用
点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。主要是有利于培养学生严谨的思维方式以及严密的逻辑思维能力，提高学习效率。

本题难度：简单

2、选择题  在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?△H=" —92.4" kJ·mol－1，下列结论正确的是?
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

参考答案：BD

本题解析：由热化学方程式的意义可知，1mol N2(g)与3mol H2(g)完全反应，生成2mol NH3(g)时放出92.4kJ热量，但是合成氨是可逆反应，正反应不能进行到底，参加反应的物质不能完全消耗，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；氦气是惰性气体，不能改变各组分的浓度，虽然能增大压强，但是平衡不能移动，故B正确；正反应是气态物质体积减小的放热反应，则降低温度能使平衡右移，平衡常数增大，而缩小容器体积就是增大压强，虽然平衡也右移，但是平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；起始时容器内气体总量为（1+3）mol=4mol，若氮气减小0.2mol，则氢气减小0.6mol，氨气由0增加为0.4mol，则平衡时含有0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3，则平衡时容器内气体总量为（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，则平衡时容器内气体总量是起始时容器内气体总量的90%，故D正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A．化学键是两个原子之间的相互作用力
B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应
C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量有关
D．氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部存在很强的共价键

参考答案：A．化学键是“相邻”原子之间的相互作用，而不是原子间的相互作用，故A错误；
B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热，如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应，如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是吸热反应，故B正确；
C．化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量成正比，故C正确；
D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大，导致氮气在通常状况下化学性质很稳定，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是
A.KMnO4 ?O2
B.KI ?I2
C.CaCO3 ?CO2
D.HCl ?H2

参考答案：B

本题解析：分析：一定需要加入氧化剂才能完成，则选项中物质具有还原性，加入氧化剂之后还原剂所含元素的化合价升高．
解答：A．KMnO4在加热条件下可分解生成O2，无需加入氧化剂或还原剂，故A错误；
B．I元素的化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
C．元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．H元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．

本题难度：简单

5、选择题  离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ?②CaO ?③MgO 的离子键由强到弱的顺序是?
A．③②①
B．③①②
C．②①③
D．①②③

参考答案：A

本题解析：离子半径是镁离子小于钙离子小于钾离子，因此离子键最强的是氧化镁，其次是氧化钙，所以正确的答案是A。

本题难度：简单