1、选择题  多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是
A．5
B．4
C．3
D．2

参考答案：A

本题解析：该题采用电子守恒解题。Na2Sx的S化合价为-2/x，有：（6+2/x）x=2×16，x=5

本题难度：简单

2、选择题  在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A．0.3mol.L-1
B．0.225mol.L-1
C．0.15mol.L-1
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：氢离子的浓度共0.8mol/L，硝酸根离子的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +NO↑+2H2O，通过过量计算判断硝酸根离子过量，需通过氢离子来计算铜离子的浓度，故为0.3mol/L，故选A。

本题难度：一般

3、选择题  全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是?（?）
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积 为1.4×106L

参考答案：C

本题解析：Cu2S中Cu从+1到0，S从-2到+4，故Cu2S既是氧化剂又是还原剂；没生成1mol铜，转移3mol电子。故只有C答案正确。

本题难度：一般

4、选择题  M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为?
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：根据电子守恒：设M2O7x-中M为+y价，得电子总数：(y-3)×2，失电子总数，3×2=6，则(y-3)×2=6，所以y=6，即M为+6价。
根据电荷守恒：方程右边，2×3=6(个正电荷)；方程左边，14-(x+3×2)(个正电荷)。则14-(x-6)=6，得x=2。所以，M2O7x-为M2O72-，M的化合价为+6价。

本题难度：一般

5、选择题  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O - 2e- → SO42- + 4H+；
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2 + 2e- → 2Cl-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为
[? ]
A．NaClO
B．HClO
C．ClO2
D．NaClO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单