1、选择题  在一定条件下有下列反应：X2＋Y2＋H2O → HXO3＋HY（方程式未配平）。则X2、Y2可能的组合是
A．Br2 F2
B．I2 Cl2
C．Cl2 O2
D．N2 Br2

参考答案：B

本题解析：
反应中Y2作氧化剂，X2作还原剂，由于反应在水溶液中进行，因此Y2不可能是F2，A错。由于Y2的还原产物是HY，因此Y2不可能是O2，C错。若选项d成立，据题意N2的氧化产物HXO3是HNO3，Br2的还原产物HY是HBr，很显然HNO3和HBr在溶液中不能大量共存，因此D错。

本题难度：一般

2、填空题  某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是?
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
?
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有?
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入?
GFeSO4·7H2O。

参考答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋2Cr3+ + 6Fe3＋?+ 7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9

本题解析：（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；
（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；
（4）1L废水中的n()=5.00×10-3mol，根据关系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～
10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol

本题难度：一般

3、选择题  在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （12分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。
A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2==2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O