1、填空题  （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

参考答案：（14分）（1）（2分）?（2）>（2分）? >（2分）? <（2分）
（3）b（2分）?（4）Na（2分）? Al（2分）

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
（1）根据钴元素在周期表中的位置可知，钴元素的原子序数是27，所以该元素的原子结构示意图为。
（2）c、d原子分别是N和O。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以碳原子半径大于氮原子半径。非金属性越强，第一电离能越大，氧元素的非金属性强于氮元素的，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能是氮元素大于氧元素；非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性强于氮元素的。
（3）应用氮元素的非金属性强，能和水中的氢元素形成氢键，所以形成的NH3·H2O的合理结构是b，即答案选b。
（4）X原子失去第二个电子需要的能量远高于失去第一个电子需要的能量，又因为X的第一电离能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na 。Y原子失去第四个电子需要的能量远高于失去第三个电子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因为Y的第一电离能大于钠的第一电离能，所以Y是Al。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

参考答案：共12分。
（1）3d5（2分）?
（2）Al<Mg<O<N（2分）
（3）sp2和sp3（2分）? 14 mol或14NA（1分）
（4）耐火（1分）?晶体的晶格能较大（1分）
（5）NO2—（1分）
（6）LaNi5（2分）

本题解析：根据元素周期表可判断a～（1）根据元素周期表可判断h是Co元素，原子的外围电子的排布式为3d74s2，所以四价阳离子的外围电子排布式为3d5
（2）元素c、d、e、f分别是N、O、Mg、Al元素，N与O比，N的2p轨道是2个电子为半充满状态，所以第一电离能N>O；Mg与Al，Mg的最外层是3s轨道，有2个电子，为全充满状态，所以第一电离能Mg>Al，而电子层数越多，第一电离能越小，所以四种元素的第一电离能的大小顺序是Al<Mg<O<N；
（3）邻甲基苯甲醛的分子中苯环、醛基上的碳原子的周围有3个σ键，是sp2杂化，甲基上的碳原子周围是4个σ键，是sp3杂化；单键都是σ键，双键有1个是σ键，所以1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为14 mol或14NA；
（4）元素d与e形成的化合物是MgO，常用作耐火材料，因为MgO的晶格能较大，它的熔点高，所以被用作耐火材料；
（5）单质d3即O3，是3原子18个价电子的分子，与它互为等电子体的离子的判断，应在O元素的周围找，所以应是NO2-；
（6）元素I是Ni元素，上下底面各有6个Ni原子，侧面有 6个Ni原子，内部形成正六边形的有6个Ni原子，所以晶胞中Ni的原子个数=18×1/2+6=15；La原子位于六棱柱的顶点和上下底面的中心，所以晶胞中La原子的个数=12×1/6+2×1/2=3；所以晶胞中Ni与La的原子个数比是15:3=5:1，该晶胞的化学式为LaNi5。

本题难度：一般

3、选择题  已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平）

A．G是最活泼的非金属单质
B．L中的化学键是极性键
C．E能使紫色的石蕊试液变蓝
D．M的化学性质活泼

参考答案：D

本题解析：由图，得：E为三角锥结构，故为氨分子；G、L均为双原子分子；M中两原子间形成三键，故M为氮分子；说明是氨气被氧化成氮气，所以反应为：NH3+F2→HF+N2（未配平）；
F原子得电子能力最强，则元素的非金属性最强，A正确；
HF中不同原子间形成极性共价键，故B正确；
氨气溶于水生成一水合氨，能电离出OH-，显碱性，则能使紫色的石蕊试液变蓝，C正确；
氮分子中存在氮、氮三键，作用力较大，故氮分子的化学性质应比较稳定，故D错误；

本题难度：一般

4、选择题  下列物质酸性大小比较正确的是
A．H2SO4>CH3COOH
B．HClO3>HClO4
C．H3PO4>HNO3
D．H2CO3<HClO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题：
(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)，该氢化物的电子式为________。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。

参考答案：（1）NH3?
(2)H2SiO3　2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓
(3)离子键　共价键(或极性键)

本题解析：根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。

本题难度：简单