1、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（?）
A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物
B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1
C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物
D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低

参考答案：A

本题解析：X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，则短周期主族元素X、Y、Z、W分别是C、O、Na、S。A正确，化合物分别为H2O和H2O2、Na2S和Na2S2、SO3和SO2。B不正确，因为硫化钠溶于水，硫离子水解，在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比大于2：1。C不正确，例如Na2SO3溶于水显碱性。D不正确，CO2是气体，而CS2是液体，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质性质的比较正确的为 (　　)
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Cl－>Br－
⑥酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
A．①③
B．②④
C．③⑥
D．⑤⑥

参考答案：C

本题解析：可以用反例排除；①第IVA族中C的熔点最高；②中氧元素无最高正价+6；④F元素非金属性最强，但其气态氢化物水溶液是弱酸；⑤还原性：S2－>Br－>Cl－；故答案为C

本题难度：一般

3、选择题  下列排列顺序正确的是：
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S?②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2AsO4＞H2SO4 ?④离子半径：O2->F->Mg2+
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ?）
A．2s22p2和2s22p4
B．3s23p4和2s22p4
C．3s2和2s22p5
D．3s1和3s23p5

参考答案：D

本题解析：根据价电子的电子排布式可知，A中元素分别是C和O，可以形成CO2；B中分别是S和O，可以形成SO2。C中分别是Mg和F，可以形成MgF2；D中分别是Na和Cl，可以形成NaCl，所以答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重基础性知识的考查，兼顾能力的训练。该题的关键是准确判断出相应的元素，然后结合题干信息灵活运用即可，学生较易得分。

本题难度：一般

5、填空题  利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。
a．CuSO4溶液? b．Fe2O3? c．浓硫酸? d．NaOH溶液? e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S（g）H2（g）＋S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。

②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。

参考答案：（1）①　②b、c
（2）①　温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理答案）
②增大反应物接触面积，使反应更充分　H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl　2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑
点拨：知识：元素推断、元素化合物性质、平衡常数、电解时离子方程式的书写。能力：读图能力、计算能力、分析问题并解决问题能力、知识的灵活运用能力。试题难度：中等。

本题解析：运用无机材料的化学式推断元素的化合价，是解决（1）小题的突破口。
①根据元素M、R均位于第三周期，且质子数之和为27，无机材料中M的化合价为＋3，R的化合价为＋4，可得M、R分别为Al、Si，则R的原子结构示意图为；铝与三氧化二铁只能在高温下反应；铝与碳酸钠固体在常温下不反应；铝与硫酸铜溶液在常温下发生置换反应；常温下铝在浓硫酸中形成致密的氧化膜（钝化）；铝与氢氧化钠溶液反应放出氢气。
（2）①由图知，985℃时H2S的平衡转化率为40%，则：
H2S（g）H2（g）＋S2（g）
起始时浓度（mol·L－1）? c?0?0
平衡时浓度（mol·L－1）? 0.6c?0.4c?0.2c
则K＝＝＝
b曲线表示未达到平衡时H2S的转化率，温度越高，b曲线上的转化率越接近平衡值，原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。
②采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。反应池内发生反应的化学方程式为H2S＋2FeCl3=2FeCl2＋S↓＋2HCl。进入电解池的物质应为FeCl2和HCl，根据电解池图示，左侧生成的为Fe3＋，右侧生成的为H2，则可得总反应的离子方程式：2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑。

本题难度：一般