1、填空题  （8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

参考答案：（1）(3分)? A氮? B硫? C氟
（2）(2分)?三，ⅥA
（3）HClO4 (1分)?电子式 (2分)略

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（?）
A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W

参考答案：B

本题解析：aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，说明其核外电子数是相等的，即a－3＝b－1＝c＋2＝d=1。其中W和X属于金属，位于同一周期，X位于W的左侧。Y和Z属于非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。A不正确，应是c＜b。非金属性是Z大于Y，所以氢化物的稳定性是H2Y＜HZ，C不正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，B正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，D不正确，应是X＞W，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列排序正确的是（?）
①热稳定性：H2O>HF>H2S?②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HCl? O4?④结合H+的能力：OH—>CH3COO—>Cl—
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，①中应是HF>H2O> H2S。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，②正确。磷酸是弱酸，硫酸和盐酸是强酸，③不正确。酸越弱，相应的阴离子越容易结合氢离子，酸性是HCl大于醋酸，醋酸大于水的，因此④正确。所以答案是B。

本题难度：简单

4、选择题  a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是?

A．a与c均存在同素异形体
B．原子半径由大到小的顺序为：c > a > b
C．b的氢化物的稳定性小于 c的氢化物的稳定性
D．c的单质可用于制造太阳能电池

参考答案：C

本题解析：假设a的质子数为X，根据题意，可列出等量关系，X+X+1=X+8-1，可得X=6，依次得出a为碳元素，b为N元素，c为si元素。
A选项正确，C有常见的同素异形体有石墨，金刚石等，而硅则有多晶硅和单晶硅等。
B选项正确，周期表从左往右，原子半径依次减小，从上往下，原子半径依次增大，由这个规律可推断c > a > b。
C选项错误，氢化物稳定性随元素非金属性增强而增强，由于b的非金属性强于a，a强于c，所以b的氢化物稳定性应该大于c的氢化物，答案选C。
D选项正确，硅常用于半导体材料中。

本题难度：一般

5、选择题  38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为?
A．1mol
B．1.6mol
C．2.2mol
D．2.4mol

参考答案：C

本题解析：38.4g铜的物质的量="0.6" mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]=" 0.6" mol；
22.4L标准状况下气体的物质的量="1" mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=" 0.6" mol×2+1mol=2.2mol，故选C

本题难度：简单