1、选择题  某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
?
下列说法正确的是
A．气体A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定的离子是A13+和C1―

参考答案：D

本题解析：溶液为强酸性，说明不存在CO32―、SO32―，反应①加入硝酸钡溶液生成沉淀可能为硫酸钡，要产生气体只能发生3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中一定有Fe2+，气体A为NO，D为NO2，E为HNO3，沉淀C为BaSO4；B中加入过量氢氧化钠溶液，产生气体、沉淀，气体F肯定为NH3，原溶液有NH4+；沉淀G为Fe(OH)3，反应②通入二氧化碳产生沉淀，沉淀为CO2与Ba2+、OH-生成的BaCO3沉淀。
综上可知：原溶液中一定有Fe2+、NH4+、SO42―；一定无CO32―、SO32―；可能有A13+、C1―。
点评：综合可虑各方面的因素，注意前面加入的过量离子进入后续溶液中。

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑

参考答案：C

本题解析：硫酸铝溶液中加入过量氨水? Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓，氨水弱电解质不能拆；碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-，澄清石灰水可溶性强电解质要拆；稀硫酸中加入铁粉? 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+，违背客观事实。答案选C。
考点：离子方程式书写正误的判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

3、选择题  下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（　　）
A．BaCl2
B．KOH
C．H2SO4
D．Na2CO3

参考答案：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生．
利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是
A.都是氧化还原反应
B.CaC2，Mg3N2与水反应属于复分解反应
C.Na2O2，CaH2与水反应，水作氧化剂
D.CaH2与水反应产生H2，它只是氧化产物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列反应的离子方程式中，可以用H++OH-＝H2O表示的是
A.醋酸与KOH溶液
B.氢氧化铜与盐酸
C.NaHSO4溶液与氨水
D.硝酸与Ba(OH)2溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单