1、选择题  向0.1mol?L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（　　）
A．Na+和CO32-
B．Na+和HCO3-
C．HCO3-和CO32-
D．Na+和OH-

参考答案：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （7分）配合物[Ag（NH3）2]OH的中心离子是:?；配体是：?；配位数是：?；外界是：?；内界是:?；该配合物发生电离的电离方程式为：?。

参考答案：Ag+ ?NH3 ?2? OH-? [Ag(NH3)] + ?
[Ag(NH3)]OH ="==" [Ag(NH3)] + ?+? OH-

本题解析：中心离子一般为金属离子很容易形成配合物，配体为含有孤电子对的分子或者离子，配位数为中心离子的（）的下标。外界为方括号外面的，内界为方括号里面的。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是
A.稀硝酸和Fe
B.NaAlO2溶液和盐酸
C.AlCl3溶液和氨水
D.CO2通入NaOH溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B.c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
C.含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

参考答案：C

本题解析：分析：A．pH=3.7时Fe3+完全转化为沉淀；
B．c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液显酸性；
C．该组离子之间不反应；
D．利用氧化还原反应来分析．
解答：A．pH=3.7时Fe3+完全转化为沉淀，则pH=7的溶液中不会大量存在Fe3+，故A错误；
B．c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液显酸性，与CO32-结合生成水和气体，在不能共存，故B错误；
C．含有大量SO42-的溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D．因ClO-、H+、I-发生氧化还原反应，则离子不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，D为学生解答的难点，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-＝BaCO3↓+H2O
B.Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+＝Cu(OH)2↓
C.盐酸和澄清的石灰水混合：H++OH-＝H2O
D.Cu与浓硫酸反应：Cu2++4H++SO42-＝Cu2++SO2↑+2H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单