高中化学知识点总结《物质结构和元素周期律》试题巩固（2017年最新版）(十) 2017-08-01 00:29:06 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　） A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 参考答案：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br． A．常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中Y单质的沸点最高，故A错误； B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误； C．非金属性X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，故C错误； D．氨气比硫化氢稳定，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确； 故选D． 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：___________，其价电子层为___________，其所在主族的价电子层为：___________，最高化合价为：___________，最低化合价为：___________。 参考答案：“略” 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　） A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB? B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C．A与B形成的阴离子可能有A B 2-3 、A2B 2-4 D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

参考答案：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氧元素、C为氟元素、D为硫元素、E为氯元素，
A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下可以转化为三氧化硫，故A错误；
B．氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，盐酸的酸性更强，故B错误；
C．碳元素与氧元素可以组成CO32-、C2O42-，故C正确；
D．氯气分子中不存在氢键，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于周期表中主族元素性质的叙述中不正确的是
[? ]
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n(n≥4)
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有_____________；用电子式表示化合物A2C的形成过程：_________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：________＞________＞__________；写出C与A形成的18e-化合物的电子式_________________________；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式： _________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

参考答案：（1）三；ⅣA；离子键、共价键；
（2）H2O；NH3；SiH4；
（3）SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
（4）H2-2e-+2OH-==2H2O

本题解析：

本题难度：一般

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