1、选择题  X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y-核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是
A.X原子半径小于Y原子半径
B.X+与Y-核外最外层电子数相同
C.化合物XY的晶体中只存在离子键
D.工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某ⅠA族元素M的硫酸盐相对分子质量为?X，则该元素的相对原子子质量为（　　）
A．X-96
B．X-98
C．0.5X-48
D．0.5X-49

参考答案：ⅠA族元素M在化合物中的化合价为+1价，则硫酸盐的化学式为M2SO4，
设M的相对原子子质量为x，则
x×2+32+16×4=X，
解得x=0.5X-48，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2
B.PCl3
C.CCl4
D.NO2

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；
B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B不选；
C．CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故C不选；
D．NO2中，N原子的最外层电子为：5+4=9，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故D选。
故选D。
考点：原子核外电子排布
点评：本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度。

本题难度：一般

4、填空题  氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分)

回答下列问题：
(1)硒的原子结构示意图为________。
(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式___________________________________________。
(3)碲的主要化合价可能有________。
(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为__________________________________。

参考答案：(1)?
(2)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
(3)－2、＋4、＋6
(4)Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
A.A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+
B.D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C.气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

参考答案：B

本题解析：试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，D、E为-1价，因此位于第ⅦA族，则根据同主族自上而下原子半径逐渐增大可知，D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为-2、+6价，可知C为S元素；A为+2价，原子半径大于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素。A、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此A、B简单离子半径大小关系为 B3+＜A2+，A不正确；B、非金属性F＞Cl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D、E形成的简单离子的还原性E-＞D-，故B正确；C、非金属性F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HD＞H2C，故C错误；D、非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H2CO4＜HEO4，故D错误，答案选B。
考点：考查原子结构与性质、元素周期律等

本题难度：简单