参考答案：(1)K2Cr2O7；C；（2）3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O；（3）A；（4）3；（5）91.2%

本题解析： （1）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是C，即被氧化的元素是C，氧化产物是CO2。（2）根据氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数相等可得3C+ 2K2Cr2O7+ 8H2SO4(稀)= 3CO2↑+ 2Cr2 (SO4) 3+2K2SO4+8H2O. （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是酸性，因此选项是A。（4）根据反应方程式可知：每转移12mol的电子，产生还原产物Cr2 (SO4) 32mol。因此若生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为3mol。（5）根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：K2Cr2O7～6FeSO4。n(K2Cr2O7)= 0.02000mol/L÷0.02L=4.0×10-4mol，则n(FeSO4)=2.4×10-3mol，m (FeSO4)=2.4×10-3mol× 152g/mol=0.3648g。则该试样中FeSO4的质量分数为(0.3648g÷0.4000g)×100%=91.2%。
考点：考查氧化还原反应的氧化剂、还原剂等的判断、方程式的配平、滴定法在物质纯度的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题   室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋
C．=10-13mol/L溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

参考答案：C

本题解析：A.在酸性环境中发生反应：4H++AlO2- =Al3++2H2O;2H++S2O32-= H2S2O3↓.不能大量共存。错误。B.会发生反应：HS-+Cu2＋=CuS↓+H+。C。=10-13，所以c(H+)=0.1mol/L.溶液显酸性。在酸性溶液中Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确。D.因为酸性H2CO3>HClO，通入大量CO2的溶液会发生反应：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-.离子不能大量共存。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应一定有沉淀生成的是
A．将SO2通入BaCl2溶液中
B．将NH3通入AgNO3溶液中
C．将Cl2通入AgNO3溶液中
D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中

参考答案：C

本题解析：将SO2通入BaCl2溶液中发生反应，SO2+H2OH2SO3，H2SO3与BaCl2溶液不反应，A选项不正确，NH3通入硝酸银溶液中生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），B选项不正确， 将Cl2通入AgNO3溶液中，氯气先和水反应生成次氯酸和盐酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl电离出的Cl－和AgNO3反应生成AgCl沉淀，Cl－＋Ag＋=AgCl↓，C选项正确，将NO2通入Ca(OH)2溶液中，可认为NO2先和水反应生成硝酸和NO，硝酸再和Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2和水，反应过程中没有沉淀生成，D选项不正确。

本题难度：一般