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1、简答题 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
方案一：
请回答：
（1）写出固体E的化学式：______．
（2）试剂①是______
A．氢氧化钠?B．氧化铝?C．氨水?D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______
A．石蕊试液?B．广泛pH试纸?C．精密pH试纸?D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：______
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为______．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=______．
方案二：
请回答：
（7）此方案的主要问题有：______
（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：______
II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判断到达滴定终点的现象是______．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是______．
参考答案：I．根据硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸（过量）；向溶液B中加试剂①并调节溶液的pH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的pH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝，
（1）固体E是氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）2；
（2）试剂①是强碱溶液，故选：A；?
（3）因PH值精确到小数点后一位，而石蕊试液测得的PH值在一个范围内，广泛pH试纸测得的PH值是一个整数，精密pH试纸、pH计均可准确到小数点后一位，故选：CD；?
（4）溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故答案为：NaCl、NaHCO3；
（5）固体C是氢氧化铁，固体E是氢氧化镁，固体G是氢氧化铝，加热均可分解得到对应的氧化物，故答案为：灼烧；?
（6）因溶液的PH值为13，C（OH-）=10-1mol?L-1，Ksp=C（Mg2+）×C2（OH-）=C（Mg2+）×10-2=5.6×10-12，所以C（Mg2+）=5.6×10-10?mol?L-1，故答案为：5.6×10-10?mol?L-1；
（7）①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大，故答案为：①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大；
（8）溶液主要含有硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，方程式为：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-；
II．（1）因KMnO4标准溶液本身就是一种指示剂，故答案为：与滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
（2）利用关系式法计算：
? ? 5Fe2+～MnO4-
?2×10-5mol? 1.000×10-2mol?L-1×0.01L×4
铁元素的质量为：2×10-3mol×56g/mol=1.12×10-1g，铁元素的质量分数为?1.12×10?-1g2.000g×100%=5.6%，故答案为：5.6%．
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示
（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是?（选填 a、b、c多选扣分）
（a）21︰9?（b）21︰7.5?（c） 21︰6
（2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率
（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。 A％＝?
请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形
（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2?，Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。
混和物组成（用化学式表示）
| a的取值范围
|
?
| ?
参考答案：（1）a、c。
（2）33.3%
（3）
（4）当混合物是Fe2O3、Fe3O4时，8＜a＜ 9
当混合物是Fe3 O4、FeO时6＜a＜ 8
当混合物是Fe2O3、Fe3O4、FeO时6＜a＜9 。
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：
（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，______，如不正确，说明原因（正确可不填写）
（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2?g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作______，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是______
（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-
[AgI2]-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再______．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因______．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是______．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式______．
参考答案：I．（1）容量瓶是专门配制精确一定物质的量的浓度的溶液的仪器，本实验中须250.00mL溶液，精确到0.01mL，所以必须用250mL容量瓶，图中是200mL容量瓶错误，
故答案为：不正确；容量瓶应该是250mL；
（2）根据测定其中铁元素含量的实验步骤知，加入稀硫酸引入硫酸根离子，加入氯水引入氯离子，加入氨水引入氨根离子和氢氧根离子，灼烧红棕色的固体，目的是得到三氧化二铁，否则灼烧前的固体中混有硫酸铁等杂质，须除去这些杂质，
故答案为：NH4+、Cl-、SO42-、OH-、；
（3）将沉淀物灼烧的目的是得到恒重的三氧化二铁固体，如果不恒重，说明固体中含有结晶水影响铁的含量的测定，所以固体须恒重，因实验室测固体用的是托盘天平，托盘天平的精确度为0.1克，所以将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2?g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作是再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止，
故答案为：再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止；
（4）氢氧化亚铁中+2价的铁具有还原性，空气中的氧气具有还原性，氢氧化亚铁在空气中很快被氧气氧化，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，只有氢氧化铁，效果与加入氯水后最终的效果相同，
答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
II．（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失，实验操作中已经得到了黄色沉淀，根据可能发生的反应AgI+I-?[AgI2]-，知再继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解，
故答案为：继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解；
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，硝酸具有强氧化性，能将碘离子氧化成单质碘，使碘离子的浓度降低，对于AgI+I-?[AgI2]-，反应物浓度降低，平衡向逆反应方向移动，所以出现碘化银黄色沉淀，
故答案为：加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动；
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色，可通过查阅它们的溶解度比较大小，溶解度小的易形成沉淀，所以所查阅的数据是AgI、AgCl的溶解度；AgCl沉淀能溶于浓氨水．形成了络合物[Ag（NH3）2]+，
故答案为：AgI、AgCl的溶解度；AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的 过程中，设计了如下实验方案：
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：?
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水?②NaCl溶液?③NaOH溶液?④四氯化碳?⑤CuCl2溶液?⑥乙醇?⑦Fe棒?⑧植物油?⑨碳棒
a为___________，b为___________，c为___________，d为___________。(填序号)
参考答案：方法 一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、
H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O （中和反应方程式不写不扣分）
方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 某含铬[Cr2O72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是?（?）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
参考答案：A
本题解析：
答案：A
反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀n mol FeO·FeyCrxO3，由铬原子守恒得B选项正确。1 mol Cr2O72－在反应中得6 mol 电子，1 mol Cr2O72－反应中转移的电子数为6×1mol ＝ 3nx mol，C选项正确。沉淀中FeO的化合价没有变化，由得失电子守恒得3nx=ny， 3x＝y? D选项正确。而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol ＝ n×(3x+1)mol，因此选项A是错误的。
本题难度：困难
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